将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{标况下]再向反应后的溶液中加入1mol每升的NaOH溶液,要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的体积

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 06:24:34
将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{标况下]再向反应后的溶液中加入1mol每升的NaOH溶液,要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的体积
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将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{标况下]再向反应后的溶液中加入1mol每升的NaOH溶液,要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的体积
将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{标况下]再向反应后的溶液中加入1mol每升的NaOH溶液,要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的体积最少是多少?

将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{标况下]再向反应后的溶液中加入1mol每升的NaOH溶液,要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的体积
硝酸先与Fe发生氧化还原反应,完成后,过量的硝酸才与Fe2o3反应.
此题中,反应完全后无固体剩余,所以硝酸过量,Fe-->Fe3+,NO3-——>NO(转移3e-)
溶液中的铁元素全部以Fe（NO）3形式存在,
要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的物质的量与剩余的NO3-相等(守恒法)
所以NaOH的物质的量=0.25x2-2.24/22.4=0.4mol
最少体积=0.4/1=0.4L

生成0.1molNO,所以Fe有0.1mol.
设Fe2O3有xmol.
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
共消耗HNO3的量为:0.4+0.6xmol
剩余HNO3:0.1-0.6xmol
铁离子:0.1+0.2xmol
需要NaOH: 0.1-0.6x+3*(0.1...

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生成0.1molNO,所以Fe有0.1mol.
设Fe2O3有xmol.
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
共消耗HNO3的量为:0.4+0.6xmol
剩余HNO3:0.1-0.6xmol
铁离子:0.1+0.2xmol
需要NaOH: 0.1-0.6x+3*(0.1+0.2x)=0.4mol
需要400ml

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原有硝酸0.5mol，反应失去就是NO0.1mol,剩0.4mol都是硝酸根的形式，题目意思转化为用氢氧根代替所有硝酸根，就是共需NaOH0.4mol,4L就这样！！！》？？？哪里不懂？嗯，懂是懂了，不过为什么你讲的会这么简单，我看题目的时候为什么都想不出来，这个有什么规律，还是什么的麽哎，技巧什么的都是白扯，还是做题经验，你看题目中都没给Fe和Fe2O3的具体，显然不想让你算的，就得考虑守恒或者...

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原有硝酸0.5mol，反应失去就是NO0.1mol,剩0.4mol都是硝酸根的形式，题目意思转化为用氢氧根代替所有硝酸根，就是共需NaOH0.4mol,4L

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【高一化学】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反 10、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中,充分反应后10、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分 将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{标况下]再向反应后的溶液中加入1mol每升的NaOH溶液,要使Fe全部沉淀下来,所加入NaOH的体积 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mLNO气体（标况）,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加的NaOH溶液的体 将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28 g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+向滤液中加 将一定量铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止,发现混合物的质量没有变化.则混合物中Fe的质量分数为?答案为70%、我们老师告诉我们Fe和Fe(OH)3都转变成了Fe2O3,.这是 关于铁的氧化物的化学题1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸 (1/2)向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标...(1/2)向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml 向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合...向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下1.344L的NO气体.往所得 向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入…向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下0.224L气体.往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色 一定量的Fe和Fe2O3混合物250mL2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成2.24一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成2.24LNO气体(标况),再向反应后溶液中 有关金属反应计算问题.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只 【化学】氧化还原反应计算题将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加 【高三化学】氧化还原反应的一道问题》》》》》将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解……向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气 向一定量的Fe,FeO,Fe2O3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所 Fe 和CUO 的混合物加入一定量的H2SO4后,谁先反应?