科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：          &

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 04:20:18
科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：          &
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科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：          &
科学题 (2 12:9:48)
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：              
           第一次     第二次    第三次
所取合金的质量/克      10         10        20   
所用稀硫酸的质量/克    50         80        50
生成氢气的质量/克      0.2        0.2       0.2
（1）试计算10克铜锌合金中锌的质量.
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

科学题 (2 12:9:48)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：          &
1、第一次和第二次硫酸用量不一样,但氢气一样,说明锌已经完全反应,可以用氢气的量来计算锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
X=65*0.2/2=6.5g
2、因为第一次和第三次合金用量不一样,但硫酸都是50,氢气也一样,说明在第一、三次时,硫酸完全反应,而且第一次时硫酸是恰好完全反应,
故可以根据第一次来计算.
故M(合金)/M（硫酸）=10/50=0.2
3、溶液的质量可以是锌加硫酸减氢气
M(ZnSO4)=(65+96)*0.2/2=16.1g
w(ZnSO4）=16.1/(6.5+50-0.2)=0.286

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