镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：A.15克        B.10克            C.3.6克 

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 13:42:05
镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：A.15克        B.10克            C.3.6克 
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镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：A.15克        B.10克            C.3.6克 
镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：
A.15克        B.10克            C.3.6克           D.3克

镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：A.15克        B.10克            C.3.6克 
氢气得物质的量为 0.2mol
若全是锌则总质量为65*0.2=13
若全是铝则总质量为27*0.4/3=3.6
答案在两者之间选择
B

采用极值法：产生氢气0.4g，完全是镁须m1=24/2 *0.4 g=4.8g；完全是铝须m2=54/6 *0.4 g=3.6g ；完全是锌须m3=65/2 *0.4 g=13 g
混合后质量介于3.6到13之间，选B
产生0.4克氢气即生成0.2mol氢气，即消耗0.4molHCl。
若0.4mol的HCl全由Mg消耗，则耗Mg0.2mol，即4.8g；
若0....

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采用极值法：产生氢气0.4g，完全是镁须m1=24/2 *0.4 g=4.8g；完全是铝须m2=54/6 *0.4 g=3.6g ；完全是锌须m3=65/2 *0.4 g=13 g
混合后质量介于3.6到13之间，选B
产生0.4克氢气即生成0.2mol氢气，即消耗0.4molHCl。
若0.4mol的HCl全由Mg消耗，则耗Mg0.2mol，即4.8g；
若0.4mol的HCl全由Zn消耗，则耗Zn0.2mol，即13g；
若0.4mol的HCl全由Al消耗，则耗Al0.4/3mol，即3.6g
故混合物的质量在3.6g-13g之间

收起

B

采用极值法：产生氢气0.4g，完全是镁须m1=24/2 *0.4 g=4.8g；完全是铝须m2=54/6 *0.4 g=3.6g ；完全是锌须m3=65/2 *0.4 g=13 g
混合后质量介于3.6到13之间，选B
若0.4mol的HCl全由Mg消耗，则耗Mg0.2mol，即4.8g；
若0.4mol的HCl全由Zn消耗，则耗Zn0.2mol，即13g；
若0...

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采用极值法：产生氢气0.4g，完全是镁须m1=24/2 *0.4 g=4.8g；完全是铝须m2=54/6 *0.4 g=3.6g ；完全是锌须m3=65/2 *0.4 g=13 g
混合后质量介于3.6到13之间，选B
若0.4mol的HCl全由Mg消耗，则耗Mg0.2mol，即4.8g；
若0.4mol的HCl全由Zn消耗，则耗Zn0.2mol，即13g；
若0.4mol的HCl全由Al消耗，则耗Al0.4/3mol，即3.6g
故混合物的质量在3.6g-13g之间
此类题的通法

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镁铝锌的混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气0.4克则混合物的质量镁、铝、锌组成的混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为多少. 镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：A.15克        B.10克            C.3.6克  由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为说明理由 镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?产生1g氢气 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为多少克? 氢氧化铜 氧化铜 锌粒组成的混合物与稀盐酸反应的化学方程式 初三化学金属与矿物第一节镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,生成氢气0.4克,则混合物的质量可能为A 15GB 10GC 3.6GD 3G10G 镁,铝,锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为多少?为什么?A.15g B.10g C.3.6g D.3g 由镁.铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为多少 A15g B10g C3.6g D3g 将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定有 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为 A15克 B10克 C3.6克 D3克如题. 由锌铁铝镁四钟金属中的两种组成的混合物12克 与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下11.2L,混合物一定没有的金属是A锌B铁C铝D镁 初中奥化题．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为A、2g B、4g C、8.5g D、10g 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生0.1g氢气,则混合物中中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 由锌,铁,铝,镁4种金属中的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是什么 镁铝锌组成的混合物与足量盐酸反应生成0.4克氢气则混合气体质量是多少 往铁,氧化亚铁,氧化铁组成的混合物加入盐酸,求这三种与盐酸的反应顺序和原理 几道关于金属及其化合物的计算题1.Na Mg Al Fe 四种金属中两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应放出氢气0.5g,则混合物中一定有金属（） A Na B Mg C Al D Fe 2.有两种金属组成的合金10g,投入总量