作业帮向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:34:30
![向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个](/uploads/image/z/1943928-0-8.jpg?t=%E5%90%9150ml1mol%2FL%E7%9A%84Al2%28SO4%293%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100mlKOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%973.9g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%AD%94%E6%A1%88%E8%AF%B4KOH%E4%B8%8D%E8%B6%B3%E6%97%B6%E6%98%AFn%28KOH%29%3D3n%5BAl%EF%BC%88OH%EF%BC%893%5D%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF3n%28KOH%29%3Dn%5BAl%EF%BC%88OH%EF%BC%893%5D.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%AA)
xSMSP+NA anjaev
Pwb$BPA2 #g} +B"L9{%˵Xt=9x /VF6Ve6Z[_Cv$,T]0
qI^}bW:);$JNR&w s0[^aV5tо6
TZHu;ED| r](z;"ۑ.'w<"JQф!4a߭g`dQUCwsD/G;<{7)qu67{(*?B|#ߝŦTDq:k8C<%A~n`8]EPӑ[0- eg;Sݓ}+5',5Ǭ14 (}
S[u#*HF >0/Ak#Jn/ r!r->IX}#Isӭg'(٥0ыOEC
,$֨%`*)TTY YHU0p hKdJer8x(?Yz!ϲJU<0К3ИXCO,of`jtX{x`kC|k |#e[ޕ;4by7 > w 5Iʷ =
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个啊,当KOH过量时,为n（KOH）=4n（Al3+）-n(Al（OH）3）!
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个
KOH不足时,这里n(KOH)=3n[Al（OH）3]并不是化学方程式的反应比例,而是反应物前后物质的量的比.把OH看成是苹果装盒的问题,设有3m个OH,在KOH中是一个苹果装的一个盒子里,而在Al（OH）3中是三个苹果装到一个盒子里.由于KOH不足,故而全部反应,即所有的OH都参与反应,即反应前后,KOH和[Al（OH）3]中的OH是相同的.此时可看作是装何苹果总数是相同的,不管盒子大小,只看盒子多少,这时很明显,可装小盒子3m个,可装大盒子m个,同样多的苹果装小盒的是装大盒数量的3倍.n(KOH)=3m,n[Al（OH）3]=m,所以n(KOH)=3n[Al（OH）3].
离开高一已经好多年！化学都忘了 虽然很想帮你~
向20ml1mol|L Al2(SO4)3溶液中滴加0.2mol|L NaOH溶液,最后0.78克沉淀生成,则加入的NaOH溶液体积为多少ml?求两种情况的解释和过程,谢谢
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是1、1mol/L 2、1.5mol/L 3、3mol/L 4、3.5mol/LA、2 B、2.3 C、2.4 D、4
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个
向50mL1moL/Lde Al2（SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量溶度可能是要解释的哟
向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30mlKOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是（ ）A.1mol/L;B.3mol/L;C.5mol/L;D.7mol/L;
1.与100ML 0.1mol'L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ） A.10ML 1mol'L-1（NH4）2SO4溶液 B.50ML0.2mol'L-1NH4CL溶液 C.20ML 0.5mol'L-1（NH4）2SO4 D.200ML1mol'L-1 NH4NO3溶液 2.6.200ML 0.2mol'L-1AL2（SO4）3中含有AL3+
向50ml 0.5mol/L的AL2(SO4)3溶液加入4mol/L NaOH溶液得沉淀1.56g,问消耗NaOH的体积.
向20ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mlNaOH溶液反应中生成的沉淀质量的最大值可能为多少?若充分反应后得到0.78g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少?
有Fe2(SO4)3和FeSO4共0.03mol的溶液,向其中加入100ml1mol/L的氢氧化钠溶液,恰好完 全反应.有Fe2(SO4)3和FeSO4共0.03mol的溶液,向其中加入100ml1mol/L的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,把滤出的沉淀置于空气中
1mol/L的Al2(so4)3溶液中C（Al3+)=?C(so4 2+)=?
向100毫升0.2MOL/L的AL2(SO4)3溶液中加入87.5ml0.7的NaOH溶液,生成AL(OH)3沉淀的质量
向100ml0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH向100mL0.2mol/L的Al2(SO4)3 的溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH溶液.求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?
Al2(SO4)3和(NH4)2SO4 和NaOH溶液反应的问题2．将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水,形成V L混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度
向10mol/LAlCl3溶液中加入1mol/LNaOH在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量是( ) A.0.2mol/L B.0.5mol/
向10mol/LAlCl3溶液中加入1mol/LNaOH在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量是( ) A.0.2mol/L B.0.5mol/
向KAL(SO4)2中滴加Ba(OH)2 及Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液的化学方程式
100mL0.3mol/L.Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L AL2(SO4)3溶液混合后,求SO42-物质的量的浓度
在MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中,(Al3+)=0.4mol/L,