某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀消失 试计算1 开始有沉淀时 加入NAOH aq体积2 生成沉淀最多时 加入NAOH aq体积3 沉淀完全溶解时 加入NAOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 10:42:57
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某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀消失 试计算1 开始有沉淀时 加入NAOH aq体积2 生成沉淀最多时 加入NAOH aq体积3 沉淀完全溶解时 加入NAOH
某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀消失 试计算
1 开始有沉淀时 加入NAOH aq体积
2 生成沉淀最多时 加入NAOH aq体积
3 沉淀完全溶解时 加入NAOH aq最小体积
某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀消失 试计算1 开始有沉淀时 加入NAOH aq体积2 生成沉淀最多时 加入NAOH aq体积3 沉淀完全溶解时 加入NAOH
1.0.4*V1=2*0.05*0.05
解得V1=0.0125L
(开始有沉淀生成,说明酸刚刚消耗尽)
2.( 生成沉淀最多说明铝全部变成了沉淀)
即酸被消耗掉,同时铝也被消耗掉
所以V=V1+V2
V2=(2*0.20*0.05/0.4)*3
V2=0.015
V=V1+V2=0.0125+0.015=0.0275L
3.沉淀刚好消失,说明铝全部变成偏铝酸盐,
则体积为V3
V总=V1+V3
V3=(0.02*0.05*2*4)/0.4
V3=0.02L
V总=V1+V3=0.0125+0.02=0.0325L
纯手打.
1、先和硫酸反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
消耗溶液是12.5ml
2、和硫酸铝反应:Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3(白色絮状沉淀)
消耗溶液是150ml
3、和氢氧化铝反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
消耗溶液50ml