作业帮强碱弱碱稀释的问题常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少PH?同题 讲出理由来 理由充分可以加分顺便解释下酸强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 05:08:51
强碱弱碱稀释的问题常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少PH?同题 讲出理由来 理由充分可以加分顺便解释下酸强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O
强碱弱碱稀释的问题
常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少PH?
同题 讲出理由来
理由充分可以加分
顺便解释下酸
强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O
强碱弱碱稀释的问题常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少PH?同题 讲出理由来 理由充分可以加分顺便解释下酸强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O
强碱pH下降得快.
因为强碱是强电解质,始终完全电离.从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降为原来的1/1000
所以pH减小3,变为9
而弱碱不完全电离.从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分OH-,所以OH-要略多于原来的1/1000,所以pH>9（具体值不确定）
强酸弱酸也是同理.
强酸是强电解质,始终完全电离.从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降为原来的1/1000
所以pH增加3
而弱酸不完全电离.从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分H+,所以H+要略多于原来的1/1000,所以pH增加量小于3（具体值不确定）
这个简单 首先知道 强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O 那么同时的 1ml 溶液又都在 PH =12 的情况下 当然是 弱碱为NH3·H2O的含量大于 强碱为NaOH ，因为前者不会完全电离 ，所以在加水稀释的过程中 ，强碱为NaOH 不会再电离出 氢氧根离子 ，但前者还会电离出氢氧根离子。所以强碱为NaOH 的PH 减小更快，这与弱酸强酸的变化一样 ！谢谢 若有疑问可留言...
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这个简单 首先知道 强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O 那么同时的 1ml 溶液又都在 PH =12 的情况下 当然是 弱碱为NH3·H2O的含量大于 强碱为NaOH ，因为前者不会完全电离 ，所以在加水稀释的过程中 ，强碱为NaOH 不会再电离出 氢氧根离子 ，但前者还会电离出氢氧根离子。所以强碱为NaOH 的PH 减小更快，这与弱酸强酸的变化一样 ！谢谢 若有疑问可留言
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起始的PH都为12 ，即氢氧化钠溶液的浓度是0.01mol/L,1ml稀释到1000ml后浓度变为原来的千分之一，即0.00001mol/L,PH=9
氨水电离常数Ki是1.8×10^-9,氨水中铵根离子与氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，即Ki=[NH4+][OH-]/[NH3· H2O]=0.01×0.01/[NH3· H2O]=1.8×10^-9，可以求出C（NH3· H2O）...
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起始的PH都为12 ，即氢氧化钠溶液的浓度是0.01mol/L,1ml稀释到1000ml后浓度变为原来的千分之一，即0.00001mol/L,PH=9
氨水电离常数Ki是1.8×10^-9,氨水中铵根离子与氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，即Ki=[NH4+][OH-]/[NH3· H2O]=0.01×0.01/[NH3· H2O]=1.8×10^-9，可以求出C（NH3· H2O）=55.6mol/L,受溶解度限制，这是不可能达到的浓度。也算不出PH降低到多少。
但是，氨水是弱电解质，稀释一千倍时电离度增大，会有更多的NH3· H2O电离成NH4+和OH-，氢氧根离子浓度一定大于0.00001mol/L，所以PH肯定大于9。
即氢氧化钠溶液PH降低快。
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