将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/26 02:39:04
将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠
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将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠
将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.
当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠的体积V2=650毫升时,沉淀量达最大值,继续滴加氢氧化钠时,沉淀量逐渐减小.当V3大于等于750毫升时,沉淀量不再改变.
(1)最初加入的50毫升氢氧化钠溶液的作用是什么?
(2)计算所用硫酸的浓度?
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量?

将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠
(1)、.中和掉多余的酸;
(2)、由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓度为3.25mol/L,也可以这么看,
沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L;
(3)、很显然,一种为两性氧化物,即氧化铝
由方程AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O;
铝元素守恒:NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH,是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol,所以Al2O3为0.05mol
所以铝离子有0.1mol,于是另一种金属离子也有0.1mol
所以可以判断其为三价,而三价的常见金属不多,所以应为三价铁
于是另一种金属氧化物为Fe2O3,共0.05mol;
欢迎追问

1、中和剩余硫酸。
2、沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L
3、氧化物为氧化铝和氧化镁
铝元素守恒: NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
...

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1、中和剩余硫酸。
2、沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L
3、氧化物为氧化铝和氧化镁
铝元素守恒: NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH,是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol,所以Al2O3为0.05mol

Mg守恒: 2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2+2NaCl
0.3mol 0.15mol (生成沉淀共用NaOH 0.6mol,与0.1molAl3+消耗了0.3mol)
所以MgO为0.15mol

望采纳,谢谢

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1.中和多余的酸
2.由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓度为3.25mol/L,也可以这么看,
沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L;

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1.中和多余的酸
2.由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓度为3.25mol/L,也可以这么看,
沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L;
3.根据物料平衡: NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH,是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol,所以Al2O3为0.05mol
应该是Mg,其物质的量为0.15mol

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将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠 7.将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸,而后逐滴加入1mol/l的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠溶液的体积为50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量岁氢氧化钠溶液加入量逐渐增加.当氢氧化钠溶液 将2.4克氢氧化钠溶于水配成250毫升溶液,从中取出30毫升,则溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为多少?将取出的30毫升加水稀释到100毫升,稀释后氢氧化钠的物质的量的浓度为多少?要具体的解题 将10克氢氧化钠溶于40毫升水中,求溶液中溶质的物质的量; 将58.5克氯化钠溶于100毫升水中,再加水稀释成1升,从中取出10毫升,这10毫升溶液的物质的量浓度是多少? 将4克氢氧化钠固体溶于水配成250毫升溶液,此溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为取出10毫升此溶液,其中含有氢氧化钠 克将取出的溶液加水稀释到100毫升,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量的 一道高中必修①化学计算题 将等物质的量的两种氯化物溶于100ml硫酸中,之后逐滴加入1.00mol·L^(-1)的NaOH溶液.当加入NaOH溶液的体积V1=50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加. 224毫升HCl气体溶于水形成10毫升溶液,求盐酸溶液的物质的量浓度 将V升(标准状况)HCl气体溶于水制得1000毫升盐酸溶液,该盐酸的物质的量浓度为多少 将vLHCL气体(stp)溶于水制得1000ml毫升盐酸溶液,盐酸的物质的量浓度是, 将11.7克氯化钠溶解于水中配置成100毫升的溶液,则所得溶液中氯化钠物质量浓度为? 将28.5g硫酸钠溶于水配成250毫升溶液计算溶液中溶质的物质的量浓度,并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度 化学 硫和氮的氧化物向20毫升 1摩每升的NAHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应,在生成的溶液中,NA离子与溶液中化合态的硫的物质的量的比为4:3,求通入SO2的体积(标准状况下) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中,得到的盐酸的密度为b克/毫升,则该盐酸的物质的量的%C 用4种试剂将等物质的量的NAHCO3转变成等物质的量的NA2CO3 等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成氢气的体积比为3:4.若将硫酸反应后的溶液稀释到200毫升,测得溶液的PH=1,求盐酸的物质的量浓度? 什么物质受热分解得三种氧化物,物质的量相等,两种为气体(常温)? 1.将Bacl·xH2O的晶体2.44g溶于水,制成100毫升溶液,取此溶液25毫升,与含0.005摩尔的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全反应求2.44克Bacl·xH2O的物质的量 Bacl·xH2O的摩尔质量及x的直2.在150度,将20毫