将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中.2min时铁刚好完全溶解,下列正确的是A.铁的反应速率=0.5mol/L.minB.硫酸的反应速率=0.5mol/L.minC.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/L.minD.氢气的反应速率=0.5mol/L.min

将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反 问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反应速率表示 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中.2min时铁刚好完全溶解,下列正确的是A.铁的反应速率=0.5mol/L.minB.硫酸的反应速率=0.5mol/L.minC.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/L.minD.氢气的反应速率=0.5mol/L.min 把5.6g铁粉逐渐投入到100ml浓度均为2mol/l的硫酸铜和硫酸铁混合溶液中,写出有关反应化学方程式 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g．mL^-1 ,该溶液的溶质质量分数为 （） A、82将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g．mL^-1 ,该溶液的溶质质量分数为 化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液的体积不变,则改反应的平均速率.求V(Fe) v(H2) v(H2SO4). V(FeSO4) 将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反将1．68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反应后的溶液中加入一定量的Na 将标准状况下的Hcl气体4.48g溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁粉反应.求反应消耗的铁粉的质量 将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为448ml,则下列说法正确的是?A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/LB、原混合液中,c(SO4 2 将5.6g的铁粉投入足量100mol 2mol/L 的稀H2SO4,2分钟铁刚好溶解完全.求1.铁的反应速率2.H2SO4的反应速率3.硫酸亚铁的反应速率4.H2的反应速率 将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml（标况）气体.求：1）滤液的pH2）原混合液中氯离子浓度 将质量为m的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol／L HNO3溶液（过量）,充分反应后所得 【详解】还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至完全沉淀,则沉淀质量为（ ） .A,5.52g B,(m 将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g? 将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中,反应后过滤到滤液质量为105.4g,求铁粉中铁的质量分数 将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀HCI中(杂质不与稀HCI反应)反映后过滤得到滤液质量为105.4g,求铁粉中铁的质量分数.用普通算法能算不出来. 将4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度? 常温下,将1.92g铜加入到100m lH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量的铁粉,充分反应,此时收集到的气体为448ml（标准状况）的氢气.问：为什么答案说铜与硝酸 将Amol钠和Amol铝一同投入足量Mg水中,所得溶液密度ρg/ml,则该溶液的溶质质量分数为多少?