若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.有24.5 g KCl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 21:40:59
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若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.有24.5 g KCl
若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.
已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.
有24.5 g KClO3完全分解时,所得在标准状况下的体积为多少?同时生成的KCl的物质的量是多少?
Mr(空气)=28.96
3:1,21:11
6.72L 0.2mol
若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.有24.5 g KCl
Mr=m(总质量)除以总物质的量
总质量假设为1,则总物质的量就是78.0%/28+21.0%/32+1.0%/21
第二道
混合气体的平均摩尔质量是16乘以2等于32
然后用十字交叉法解答就可以了
或者用平均摩尔质量的计算方法假设二者的体积分数分别为x y
x+y=1 28*x+44*y=32
解出来就可以求x和y的比值就是答案
第三道写方程式得到2kClO3-3O2--2KCl
然后得到氯酸钾的物质的量通过有关物质的量的计算就可以得到结果了
若空气的体积组成为含N2 78.0% 、O2 21.0%、Ar 1.0%试求空气的相对平均分子质量.已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比以及质量比.有24.5 g KCl
测定空气的近似体积组成为N2 78% ,O2 21%,Ar 1%,求空气平均摩尔质量
空气可近似N2和O2按体积比4:1为组成的气体,则空气的平均分子质量约为
空气的近似体积百分组成为N2:78%,O2:21%,如果空气中含甲烷5%~15%.点燃就会发生爆炸,发生爆炸最强烈时,甲烷在空气中所占体积比是A.5%B.9.5%C.10.5%D.15%
空气中N2的体积分数为78%,若空气的平均相对分子质量为29,则N2在空气中的质量分数书后面的答案是75.3%.
按体积比为1:2:3所组成的N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状况下体积为60L此混合气体中含氧原子的物质的量为
标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为
空气可近似认为是N2和O2按体积4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为?答案是29,我想知道过程
由氮气和氧气组成的人造空气2.4g.在标准状况相下其体积为5.6L,则此人造空气的摩尔质量为还有一问:按体积比为1:2:3组成的N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状况下的体积为
物质的聚集状态 (11 18:19:54)等体积的O2和O3所含分子个数比为_______,原子个数比为______,质量比为_______.若某气体44.8L质量为64g,则该气体的摩尔质量为_______.按体积比1 :2 :3所组成的N2、O2、CO2的混
已知空气中N2和O2的体积比为4:1,求空气的相对分子质量
已知空气的相对分子质量为28.8,求空气中N2与O2的体积比
按体积比为1:2:3组成的N2,O2,CO2 混合气体100克,求标准状况下体积
按体积比为1:2:3组成的N2,O2,CO2 混合气体100克,求体积
混合气体由N2和CH4组成,测的混合气体在标况下密度为0.821g/L.则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
标准状况下22.4L由N2 N2O组成的混合气体中所含氮原子数为多少
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体标准状况下密度为0.821g/L 则混合气体中N2与CH4的体积比为多少?
空气中N2的体积分数为78%,若空气的平均相对分子质量为29,则N2在空气中的质量分数为 计算这种题的公式希望详细介绍下,顺便说下十字交叉法的运用和原理.