11、在浓硝酸中放入铜片： ⑴反应开始时的化学方程式为 实验现象为 ⑵若铜有剩余,则反应要结束时的化学方11、在浓硝酸中放入铜片： ⑶待反应停止后，再加入少量25﹪的

11、在浓硝酸中放入铜片： ⑴反应开始时的化学方程式为 实验现象为 ⑵若铜有剩余,则反应要结束时的化学方11、在浓硝酸中放入铜片： ⑶待反应停止后，再加入少量25﹪的
11、在浓硝酸中放入铜片： ⑴反应开始时的化学方程式为 实验现象为 ⑵若铜有剩余,则反应要结束时的化学方
11、在浓硝酸中放入铜片：

⑶待反应停止后，再加入少量25﹪的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，原因是
⑷若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，产生气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L（标准状况）。则混合气体中NO体积是
重点是3.4的问题

11、在浓硝酸中放入铜片： ⑴反应开始时的化学方程式为 实验现象为 ⑵若铜有剩余,则反应要结束时的化学方11、在浓硝酸中放入铜片： ⑶待反应停止后，再加入少量25﹪的
(1)Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O+NO2↑ 现象：铜片逐渐溶解；有红棕色气体产生,溶液逐渐变成蓝色
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 现象：铜片逐渐溶解；有无色气体产生,无色气体遇到空气变成红棕色（如果硝酸铜比较多,溶液还可能变成绿色）

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3）2+2NO气体符号+4H2O

Cu + 4HNO3(浓) == Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O 有红棕色气体产生
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

反应开始时：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜逐渐溶解，产生红棕色气体，硝酸逐渐变稀；
铜有剩余，此时硝酸已经变稀：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜逐渐溶解，产生无色气体，气体遇到空气之后变红。

一开始浓硝酸氧化性强可以氧化到NO2
式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
现象 是有红棕色气体逸出
⑵若铜有剩余，则反应要结束时的化学方
因为反应快结束后 铜有剩余 那么硝酸的浓度随着反应的进行而降低
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O...

全部展开

一开始浓硝酸氧化性强可以氧化到NO2
式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
现象 是有红棕色气体逸出
⑵若铜有剩余，则反应要结束时的化学方
因为反应快结束后 铜有剩余 那么硝酸的浓度随着反应的进行而降低
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

收起

1.Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O红棕色气体，刺激性气味,金属溶解。
2.3Cu+8HNO3(稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

一开始铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮和硝酸铜，随着反应进行，浓硝酸变稀，生成一氧化氮和硝酸铜。
1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,NO2为红棕色气体，铜片减少
2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

（1） Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（3）加入稀H2SO4 后，与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（4）0.65mol 41.2...

全部展开

（1） Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（3）加入稀H2SO4 后，与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（4）0.65mol 41.2

收起

⑴ Cu + 4HNO3(浓) =Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O 实验现象为：铜片溶解并有有红棕色气体产生
⑵ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑶ 在浓硝酸中铜片被钝化，加入少量25﹪的稀硫酸后浓度改变是硝酸与铜片继续反应。