1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?写下具体计算方法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 02:38:11
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1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?写下具体计算方法
1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?
写下具体计算方法
1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?写下具体计算方法
需要X克68%的硝酸反应成硝酸锌
ZNO + 2HNO3======ZN(NO3)2+H2O
81 126
1*99.7% X*68%
X= 2.28
ZnO + 2HNO3 == H2O + Zn(NO3)2
得
ZnO —— 2HNO3
81 2*63
1g*99.7% X*68%
X=2.28
设需要xg65%稀NO3则为x*65%
ZnO+2HNO3==Zn(HNO)2+H2O
81 126
1*99.7% x*65%
解得x=2.28
(前面设了克的,后面可以省约不写)
1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?写下具体计算方法
1升溶液要求锌含量是6.00%溶液里需要加多少克99.7%的氧化锌?氧化锌密度是5.606g·cm-3
合成1克硝酸锌需要多少硝酸和氧化锌
1克磷酸二氢锌需要多少磷酸和氧化锌
什么是氧化锌,氧化锌的分类
次氧化锌与氧化锌的区别询问
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