已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 14:09:55
![已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得](/uploads/image/z/2103770-2-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5Cl2%E5%9C%A870%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%83%BD%E5%90%8C%E6%97%B6%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E8%87%AA%E8%BA%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADNaClO%E4%B8%8ENaClO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA4%3A1.%E7%8E%B0%E6%9C%8949.7gCl2%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%88%B0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%8470%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%E5%BE%97)
已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得
已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得到500ml溶液.
(1)写出Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后,各生成物的物质的量浓度为多少(水除外).
已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得
(1)根据NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,所以将NaClO与NaClO3前面的系数设定为4和1,所以得到:14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
(2)现有49.7gCl2,所以n(Cl2)=49.7g/(71g/mol)=0.7mol,根据化学反应方程式14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
0.7mol→0.4mol→0.1mol→0.9mol
7 4 1 9
所以n(NaClO)=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol
n(NaCl)=0.9mol
所以c(NaClO)=0.4mol/500ml=0.8mol/L
c(NaClO3)=0.1mol/500ml=0.2mol/L
c(NaCl)=0.9mol/500ml=1.8mol/L
注:物质的量浓度公式:C=n/ V
10NaOH+7Cl2+4H2O=8NaClO+2NaClO3+9H2
14NaOH+7Cl2---->4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
n(Cl2)=49.7/71=0.7mol
n(NaClO)=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol
n(NaCl)=0.9mol