求助:一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 11:31:35
![求助:一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的](/uploads/image/z/2103772-4-2.jpg?t=%E6%B1%82%E5%8A%A9%EF%BC%9A%E4%B8%80%E9%81%93%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%90%ABx%E3%80%81y%E3%80%81z%E4%B8%89%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%2Cx%E4%B8%BA%E4%B8%80%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%85%B6%E7%BB%84%E6%88%90%E6%AF%94%E4%B8%BAx%3Ay%3Az%3D1%3A2%3A4.%E5%B0%861.98%E5%85%8B%E8%AF%A5%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E6%B7%B7%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E9%80%82%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A51.12%E5%85%8B%E8%BF%98%E5%8E%9F%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90Fe2%2B.%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84)
求助:一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的
求助:一道化学计算题
某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克.将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克.试通过计算推断该化合物的化学式.
求助:一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
红色Fe2O3粉末
2.4g=0.015mol 算出Fe为0.03mol
原来加入的是1.12g=0.02mol
则 原化合物中有Fe
Fe2+完全沉淀
2Fe2+ +4OH- +O2=2Fe(OH)3
算出原来有Fe 0.01mol=0.56g
再由“只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(非复盐)6.96g”
原溶液中没有Fe2+ 则该盐是K2SO4 6.96g=0.04mol
还是由Fe2+刚好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol
所以就有0.02mol(0.78g) 钾来自化合物
假设X:Fe:K=1:2:4 算出来的质量和题目不符 舍去
∴Fe:K=1:2 则X=Fe Y=K
可以算出化合物的摩尔质量为198
(198-56-78)/4=16g/mol ∴Z=O
∴该化合物为K2FeO4