作业帮化学计算题~!急~~速度~~将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中,反应停止后有锌剩余,过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g,试求：1）还剩多少锌?2）反应前盐酸的质量分数.要过程和结果
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 22:56:01
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化学计算题~!急~~速度~~将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中,反应停止后有锌剩余,过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g,试求：1）还剩多少锌?2）反应前盐酸的质量分数.要过程和结果
化学计算题~!急~~速度~~
将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中,反应停止后有锌剩余,过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g,试求：
1）还剩多少锌?
2）反应前盐酸的质量分数.
要过程和结果!
急!
化学计算题~!急~~速度~~将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中,反应停止后有锌剩余,过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g,试求：1）还剩多少锌?2）反应前盐酸的质量分数.要过程和结果
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2（气） 增加总量
65 73 136 2 65-2=63
x y 6.3g
x=6.5g y=7.3g
所以溶液中剩余的锌粉质量=10-6.5=3.5g
溶液中的酸全部参与反应,所以反应前盐酸的质量分数=7.3/93.7=7.79%
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