作业帮用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:40:31
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用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
化学方程式：
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
4--------------------------------------------1
0.2mol------------------------------生成Cl2 0.05 mol 即 标准状况下 1.12 L
由方程式看出 如果0.2摩尔HCl 完全反应正好生成1.12L Cl2
但是 标准状况下 总是小于1.12L
原因如下：
1.主要原因 必须是浓盐酸才可以反应生成,而总共只有0.2摩尔 的浓盐酸 反应一段时间变成了稀盐酸,所以就不能继续生成Cl2
2.浓盐酸易挥发
当然还有其他可能原因 如Cl2 溶于水,装置气密性不好等
制氯气的时候是用的浓盐酸，反应一些时间以后，变成稀的。就不反应了。
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最多生成氯实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气。现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热，
含有4摩尔氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰共热,生成的氯气少于一摩尔造成这样的原因可能是什么
用含0.4摩尔HCl的浓盐酸慢慢地加近足量的MnO2固体上加热反应,则产生Cl2物质的量A.小于0.1摩尔B.等于0.1摩尔C.在0.1摩尔~0.2摩尔之间D.等于0.2摩尔一定要有解析
用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应,用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,所得的氯气哪个多?
为什么含0.032摩尔HCl的浓盐酸跟足量的高锰酸钾固体反应,得到氯气的物质的量少于0.01摩尔
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
怎么用摩尔计算?急用!27g Al 与足量盐酸反应,生成氢气的质量是多少?2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑54 627g (3)g 这是初中的方法1mol Al 与足量盐酸反应,生成氢气多少摩尔?相应生成氢气的质量是多少?2Al
由Zn Fe Al Cu 四种单质中两种组成的混合物共10g 与足量的Hcl反应生成11.2L 氢气 则混合物中一定含有什么且 用平均摩尔电子质量的方法做
al与hcl反应,al与hcl反应,己知盐酸为100ml,摩尔浓度为0.6 ,在标准状下的氢气为多少升?足量的 0.6mol/l
用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应,用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,所得的氯气哪个多?在加热条件下
铁和稀盐酸(HCl)反应生成氯化亚铁和氢气,有人用8克的废铁（铁中含有杂质,杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.2克,求废铁中铁的质量分数.
用2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气多少克?在标况下的体积多少?
实验室用30mL10.0mol/LHCl溶液（浓盐酸）与足量的MnO2反应,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量?
用2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气多少克?标况下体积是多少?
在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L（标准状态）被氧化的HCL的物质的量?
含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对?