常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/19 22:54:42

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常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合
常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3
计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等我想问的是第二问中为什么老师说物质的量浓度相等,密度就相等,质量分数也相等.c=1000*密度*质量分数/M 那么也应该只是密度与质量分数的积相等啊

常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合
（1）混合后溶液质量分数
ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%
ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m³
M=58.5g/mol
∴c=ρω/M=3.93mol/L
（2）设需加入x mol NaCl
则58.5x/(58.5x+1000)×100%=20%
解得：x=4.27
向水中加入盐（指的是NaCl、CuSO4、K2CO3这样的物质）,盐溶液的密度会比水的密度大
加入的盐越多,盐溶液的密度越大,在加入盐的过程中,每一个密度值都对应唯一一个盐与水的比例,也就是溶液的质量分数或物质的量浓度,反过来,已知某一个物质的量浓度,都对应唯一一个溶液的密度值,也对应唯一一个溶液的质量分数
也就是说物质的量浓度相同的同一种盐的溶液,其盐与水的质量比、物质的量之比为一个常数
只是溶液体积不同
如200ml 0.2mol/L K2SO4溶液与400ml 0.2mol/L K2SO4溶液,后者可看作2份前者的混合,自然密度相同,溶液质量分数相同