常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.C2H6OB.C2H4C.C2H4OD.C3H8麻烦说下如何分析?谢谢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 08:43:17
常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.C2H6OB.C2H4C.C2H4OD.C3H8麻烦说下如何分析?谢谢
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常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.C2H6OB.C2H4C.C2H4OD.C3H8麻烦说下如何分析?谢谢
常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.C2H6O
B.C2H4
C.C2H4O
D.C3H8
麻烦说下如何分析?谢谢

常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.C2H6OB.C2H4C.C2H4OD.C3H8麻烦说下如何分析?谢谢
在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O 举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗O2是一样的.（不信就方程式写下看看）,所以你就比B和D就可以了,肯定是D消耗的最多咯.（C,H越多消耗的O2越多）,这是这一题的方法,再教你个简单的,看到一个有机物时（一般只有C,H,O）,若有O,先去掉H2O或CO2（在化学式中去,把O去完）,现在只剩C,H了,再用C的个数+H的个数*0.25（即四分之一）=1mol有机物消耗的O2的物质的量,比较其大小就好了
根据CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+(m/2)H2O,配平得出的.

设有机物分子式为CxHyOz，则完全转化为CO2和H2O所需氧气为（2x+y/2-z），故将此式代入选项，最大的就是耗氧量最多。
故选D

D
一摩尔。。就是看一个分子里有多少能消耗氧气的因素
（C比B分子里多一个氧原子所以消耗氧会少）
那么D选项的分子是最大的。。3个碳 8个氢 比别的选项都多 所以消耗氧也就最多了

c2h5oh+302=2co2+3h20
c2h4+302=2co2+2h2o
c2h40+5/202=2co2+2h20
c3h8+5o2=3co2+4h20
由化学方程式得d
都是一摩尔a要3mol氧气
b要3mol氧气
c要2.5mol氧气
d要5mol氧气
ps楼下高人他的方法太好了听他的没错！！！

常温常压下,下列有机物各一摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.C2H6OB.C2H4C.C2H4OD.C3H8麻烦说下如何分析?谢谢 常温常压下,取下列四中有机五个一摩尔,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是?A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8O2 D.C2H4O 常温常压下,取下列4种有机物各1mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A．C2H6O B.CH4 C .C2H4O D.C3H8O2(P.S通常这类题有什么解题规律) 常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气 最多的是什么它的选项是A.C2H5OH B.CH C.C6H6 D.C2H6 常温常压下气体摩尔体积是多少? 在常温常压下 取下列四种有机物各1mol 分别在足量的氧气中燃烧 消耗氧气最多的是A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8O2 我看有同学把这些有机物分成水和另一种有机物就能很快判断 原理 有机物与氧反应,消耗氧气常温常压下,去下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是（ ）A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8O2等质量的下列烃燃烧,消耗氧气最多的是 在常温常压下 取下列四种气态烃各1mol 分别在足量的氧气中燃烧 其中消耗氧气最多的是 CH4 C2H6 C3H8 C在常温常压下 取下列四种气态烃各1mol 分别在足量的氧气中燃烧 其中消耗氧气最多的是 CH4 常温常压下18克水有多少摩尔氢原子 常温常压下气体摩尔体积是一个定值吗?依据? 常温常压下,气体摩尔体积与22.4的关系 常温常压下、 CH3Cl是一种液态有机物吗 C4以上有机物是否存在气体,常温常压下 空气密度和空气摩尔质量以及空气平均分子量 这几个概念分别是多少 区别在哪以及 常温常压下气体摩尔体积和标况下气体摩尔体积可不可以作比较谁大谁小 为什么说常温常压下,8克氧气含有4NA个电子?8克氧气在标况下才是0.25摩尔啊,怎么在常温常压下也是0.25摩尔?常温常压和标况不是不同的吗, 次氯酸在常温常压下是什么状态 甲醛在常温常压下是什么状态? 为什么说常温常压下,8克氧气含有4NA个电子?8克氧气在标况下才是0.25摩尔啊,怎么在常温常压下也是0.25摩尔?