作业帮请详细讲下强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理!我说了，本人理解能力较差！
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 11:24:35
请详细讲下强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理!我说了，本人理解能力较差！
请详细讲下强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理!
我说了，本人理解能力较差！
请详细讲下强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理!我说了，本人理解能力较差！
强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离.
弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成.
因为氧化还原反应的特征是氧化剂的氧化性大于氧化产物
你只要记住只要氧化剂的氧化性大于氧化产物就可以反应
强酸大于弱酸的氧化性
弱酸弱碱是弱电解质 在水中不完全电离 在其酸（碱）根与另外离子形成盐的水溶液中 遇到强酸（碱）电离出的H（OH）离子时会与之结合成分子态 不再电离 而强酸（碱）则为强电解质 则原本的强酸（碱）的酸（碱）根则以离子态存在于溶液中 以方程式表示就是消耗了强生成了弱的...
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弱酸弱碱是弱电解质 在水中不完全电离 在其酸（碱）根与另外离子形成盐的水溶液中 遇到强酸（碱）电离出的H（OH）离子时会与之结合成分子态 不再电离 而强酸（碱）则为强电解质 则原本的强酸（碱）的酸（碱）根则以离子态存在于溶液中 以方程式表示就是消耗了强生成了弱的
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有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。
一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，
也就是说，有特殊情况
比如H2S（弱...
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有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。
一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，
也就是说，有特殊情况
比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ，
这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。
说的够具体了吧。
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