作业帮原电池电极反应方程式不会写电极反应方程式，希望有高手能给个模板，并举例说明下如何操作，速度啊，谢嘞！要详细些的，好用的，通用的，只要是方法就行！
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 05:46:14
原电池电极反应方程式不会写电极反应方程式，希望有高手能给个模板，并举例说明下如何操作，速度啊，谢嘞！要详细些的，好用的，通用的，只要是方法就行！
原电池电极反应方程式
不会写电极反应方程式，希望有高手能给个模板，并举例说明下如何操作，速度啊，谢嘞！要详细些的，好用的，通用的，只要是方法就行！
原电池电极反应方程式不会写电极反应方程式，希望有高手能给个模板，并举例说明下如何操作，速度啊，谢嘞！要详细些的，好用的，通用的，只要是方法就行！
比如说电解硫酸铜吧,先说阴极,电极材料不会反应,只能使溶液中的离子放电,根据离子放电顺序：Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,溶液中存在Cu2+,H+,应该是Cu2+放电,所以阴极反应式为Cu -2eˉ=Cu2+.再看阳极,假设本题阳极为惰性电极,看溶液,阴离子有OHˉ,SO42ˉ根据放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ,所以OHˉ放电,电极反应方程式为4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑.阴极反应式乘以二得2Cu-4eˉ=2Cu2+,与阳极反应方程式相加得4OHˉ+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑,由于溶液是近中性的,不能大量存在OHˉ,所以方程式两边同加上4H+得4H2O+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑+4H+,约去2H2O,得2Cu+2H2O=2Cu2++O2↑+4H+,于是总反应式便出来了
负极：金属被氧化 M - ne -----> Mn+
正极：还原反应 2H+ + 2e -----> H2
（强酸溶液的）
电极反应方程式有两种，一是原电池，二是电解池。
一。原电池
负极：电极金属失电子，被氧化 M - ne -----> Mn+ 还原反应
正极：溶液阳离子得电子，被还原 2H+ + 2e -----> H2 氧化反应
（有外加电源形成电解池与正极相连为阳极，与负极相连是阴极）
二。电解池
1.电极是惰性电极如石墨
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电极反应方程式有两种，一是原电池，二是电解池。
一。原电池
负极：电极金属失电子，被氧化 M - ne -----> Mn+ 还原反应
正极：溶液阳离子得电子，被还原 2H+ + 2e -----> H2 氧化反应
（有外加电源形成电解池与正极相连为阳极，与负极相连是阴极）
二。电解池
1.电极是惰性电极如石墨
阳极：溶液中阴离子失电子，氧化反应 阴离子放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ，电极反应方程式为2Clˉ-2e=Cl2或4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑。
阴极：溶液中阳离子得电子，还原反应 根据阳离子放电顺序：Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，
2.如果阳极是金属
阳极：金属失电子
阴极：同上
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