【化学】必修1用途大的金属材料问题有一个Mg和Al的合金 用天平量他质量是0.51克把这个放到100mL的Hcl溶解出无色溶液 在那1mol/L的NaOH一滴一滴的放入生成的 沉淀量和NaOH溶液的随着体积的变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 22:34:58
![【化学】必修1用途大的金属材料问题有一个Mg和Al的合金 用天平量他质量是0.51克把这个放到100mL的Hcl溶解出无色溶液 在那1mol/L的NaOH一滴一滴的放入生成的 沉淀量和NaOH溶液的随着体积的变](/uploads/image/z/2192353-25-3.jpg?t=%E3%80%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E3%80%91%E5%BF%85%E4%BF%AE1%E7%94%A8%E9%80%94%E5%A4%A7%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%9D%90%E6%96%99%E9%97%AE%E9%A2%98%E6%9C%89%E4%B8%80%E4%B8%AAMg%E5%92%8CAl%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%91+%E7%94%A8%E5%A4%A9%E5%B9%B3%E9%87%8F%E4%BB%96%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF0.51%E5%85%8B%E6%8A%8A%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%94%BE%E5%88%B0100mL%E7%9A%84Hcl%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%87%BA%E6%97%A0%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2++++%E5%9C%A8%E9%82%A31mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E4%B8%80%E6%BB%B4%E4%B8%80%E6%BB%B4%E7%9A%84%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84+%E6%B2%89%E6%B7%80%E9%87%8F%E5%92%8CNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%9A%8F%E7%9D%80%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98)
【化学】必修1用途大的金属材料问题有一个Mg和Al的合金 用天平量他质量是0.51克把这个放到100mL的Hcl溶解出无色溶液 在那1mol/L的NaOH一滴一滴的放入生成的 沉淀量和NaOH溶液的随着体积的变
【化学】必修1用途大的金属材料问题
有一个Mg和Al的合金 用天平量他质量是0.51克把这个放到100mL的Hcl溶解出无色溶液
在那1mol/L的NaOH一滴一滴的放入生成的 沉淀量和NaOH溶液的随着体积的变化的关系 体积NaOH100mL时他的沉淀最多 当NaOH100-110mL时他的沉淀下降110后他的沉淀量不变 求 Mg,Al的物质量比 盐酸的浓度
【化学】必修1用途大的金属材料问题有一个Mg和Al的合金 用天平量他质量是0.51克把这个放到100mL的Hcl溶解出无色溶液 在那1mol/L的NaOH一滴一滴的放入生成的 沉淀量和NaOH溶液的随着体积的变
这里盐酸浓度 Al Mg含量都暂时不知道,只有从100到110ml沉淀溶解这里是突破口.
沉淀量最大时Al完全生成Al(OH)3,Mg完全生成Mg(OH)2.而再加入NaOH会发生
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O的反应使沉淀溶解.
题中说100ml沉淀量最大,110ml沉淀溶解完毕,所以有10mlNaOH用来溶解Al(OH)3,也就是说Al(OH)3有1*10/1000=0.01mol,所以Al有0.01*27=0.27g,所以Mg有0.51-0.27=0.24g,也就是0.01mol.
完全沉淀0.01mol Al 和0.01mol Mg共需要NaOH 0.01*3+0.01*2=0.05mol
而在完全沉淀时实际消耗NaOH的量为1*100/1000=0.1mol,比沉淀金属用的0.05mol多了0.05mol.这0.05mol显然是用来中和盐酸了.
而盐酸有0.05mol被后来的NaOH中和,还有一部分用来和金属反应了,通过方程式可知溶解1molAl需要3mol盐酸,溶解1molMg需要2mol盐酸.0.01molAl和0.01molMg共需消耗盐酸0.01*3+0.01*2=0.05mol,加上被NaOH中和掉的0.05mol,总共有0.1mol盐酸,浓度为0.1/(100/1000)=1mol/L