用高锰酸钾加热分解法制取氧气,为了在一般条件下能得到0.48L氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少?按氧气的密度为1.43gL-1计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 11:24:21
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用高锰酸钾加热分解法制取氧气,为了在一般条件下能得到0.48L氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少?按氧气的密度为1.43gL-1计算
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按氧气的密度为1.43gL-1计算
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我估计是0.448L氧气
设高锰酸钾的质量为x
0.448L氧气质量为 0.448L/22.4l/mol*32g/mol = 0.64g
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2
316 32
x 0.64g
x = 316×0.64/32 = 6.32g
一般条件下?不是标准条件?那比平常的也就多一步而已,需要热力学中的几个公式:nRt=C
2KMnO4--------O2
316-----------32
x-------------0.48/22.4 * 32
x=6.77g
是标况下吧??
O2质量M=0.48×1.43=0.6864克 摩尔数=0.6864/32=0.02145mol
则根据化学式2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2
高锰酸钾质量M=0.02145×2×316=13.5564克
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用高锰酸钾加热分解法制取氧气,为了在一般条件下能得到16克氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少?PS:原来是0.48L氧气,老师改成16克氧气了.
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