C3H8+O2在燃烧不充分的情况下==co2+co+H2O,求配平,顺便请告知配平方法，感激不尽。

C3H8+O2在燃烧不充分的情况下==co2+co+H2O,求配平,顺便请告知配平方法，感激不尽。 碳不充分燃烧的现象2C+O2==[点燃]2CO急 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO为什么前者不用配平后者要配平 碳在不充分燃烧时吸热吗?c+o2=co 中c是还原剂吧那为什么不吸热不是c H co 作还原剂的反应吸热吗? C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量. 标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,有关热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol C3H8+5O2=3CO2+4H2O ）△H=-2220KJ/mol 则混合气体中氢气和 见下面的详细提问2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)焓变为-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)焓变为-2220kJ/mol现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是多少? 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol.设有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是多少 C3H8燃烧的化学方程式 C和O2在高温情况下生成什么?是高温,不是燃烧!是计算题,不是CO就是CO2, 答案是不是错了天然气(CH4),液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别是:CH4+2O2=CO2+H2O,C3H8+5O2=3CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的炊具,欲改为燃烧液化石油气,应采取的正确措施是（ ） A减小空气 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/mo试比较相同质量的H2和C3H8燃烧,产生的热量的比值约为 已知在相同条件下气体的体积数与其分子数成正比.天然气、液化石油气燃烧反应的化学方程式分别为CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O,C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,要改用液化石油气 天然气、液化石油气（主要成分C3H8）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=（点燃）CO2+2H2O；C3H8+5O2=（点燃）3CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具应采取的措 碳的燃烧分二种情况,一种是氧气充分：C+O2=CO2一种是氧气不充足：2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2那如果只有一个让=你填,为什么 求教.已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=-285.0kJ/mol；C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=-2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 12g碳充分燃烧生成CO2气体,将放出393.5kj;热量不充分燃烧生成CO气体,将放出110.5kj的热量.若碳在不充分燃烧的情况下,要放出393.5kj的热量,需要消耗多少g碳 C3H8+O2=CO2+H2O怎么配平