二氧化硫与水反应化学方程式是可逆反应?

二氧化硫与水反应化学方程式是可逆反应?
二氧化硫与水反应化学方程式是可逆反应?

二氧化硫与水反应化学方程式是可逆反应?
你写错了吧,Na2SO4和氯气是不反应的,只有亚硫酸纳才反应.
亚硫酸根遇到水还有强氧化剂会变成硫酸根、所以最后这个方程式就是这个Cl2+H2O+NaSO3=2HCI+Na2SO4、因为氯气的氧化性确实很强
2、褪色
SO2化合价升高有还原性,FeCl3化合价降低有氧化性,前者生成正六价的硫酸根离子,后者生成正二价的亚铁离子…
生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子.
反应为：SO2+2H2O+2Fe3+ =2Fe2+ ＋ SO42－＋4H+
这不是复分解反应,而是氧化还原反应.
铁离子有氧化性,二氧化硫有还原性.
铁离子的标准电极电位比硫酸大,即氧化性比硫酸强,故可以发生此反应.
3、Br是强氧化剂
SO2,能使溴水退色,Br2+2H2O+SO2==2HBr+H2SO4

SO2 NaOH===Na2SO3 H2O SO2 CaO===CaSO3（不加沉淀符号） SO2 H2O===H2SO3(可逆反应) 望采纳，多谢！ SO2 2NaOH=Na2SO3 H20 SO2

是可逆反应，生成的亚硫酸不稳定，可以再分解为二氧化硫和水

2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)
H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)
2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应...

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2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)
H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)
2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)
Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(无水硫酸铜溶于水,显蓝色,用于检验水的存在)
CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳溶于水,可逆反应)
SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫溶于水,可逆反应)
SO3+H20=H2SO4(三氧化硫溶于水,放出大量热,用于工业制硫酸)
4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O (铁生锈反应)[初中可以这么写]
2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3(铜生锈反应,生成物为碱式碳酸铜,又称孔雀石,绿色)
C+H2O=CO+H2(高温下反应,用于工业生产水煤气,把水泼到滚烫的碳炉上也会发生此反应)
基本上就这些了,以下是材料题中有时会出现的:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(又写作CH≡CH,乙炔)↑(电石,又称碳化钙与水反应,放出大量热)
P2O5+3H2O=2H3PO4(五氧化二磷与热水反应)
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(过氧化钠与水反应,放热,使脱脂棉燃烧)
4K02+2H20=4KOH+3O2↑(超氧化钾和水反应,同上)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮溶于水,用于工业制硝酸)
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解饱和氯化钠溶液)

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太多了，你应该自己整理

太多了，你应该自己整理

是化学平衡反应。

1、钠与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl
2、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3
3、铜与氯气反应 Cu+Cl2=CuCl2
4、氢气与氯气反应 H2+Cl2=2HCl
5、氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
6、氯气与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
7、工业制漂白粉 Ca(OH)2+...

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1、钠与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl
2、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3
3、铜与氯气反应 Cu+Cl2=CuCl2
4、氢气与氯气反应 H2+Cl2=2HCl
5、氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
6、氯气与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
7、工业制漂白粉 Ca(OH)2+2HClO=Ca(ClO)2+2H2O
8、次氯酸见光分解 2HClO=光照=2HCl+O2
9、硫燃烧 S+O2=点燃=SO2
10、二氧化硫与水反应 SO2+H2O=H2SO3
11、二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2=催化剂可逆=2SO3
12、三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO4
13、三氧化硫与碱性氧化物（氧化钙）反应 SO3+CaO=CaSO4
14、三氧化硫与碱（氢氧化钙）反应 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
15、铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+2H2O+SO2
16、碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O
17、氮气与氧气反应 N2+O2=放电=2NO
18、氮气与氢气反应 N2+3H2=催化剂可逆=2NH3
19、一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2
20、二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO
21、实验室制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O
22、氨气与水反应 NH3+H2O=NH3·H2O
23、氨气与HCl反应 NH3+HCl=NH4Cl
24、氨气与氧气反应 4NH3+5O2=高温高压催化剂=4NO+6H2O
25、一水合氨反应 NH3·H2O=可逆=NH4+ + OH-
26、氯化铵受热分解 NH4Cl=加热=NH3+HCl
27、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=加热=NH3+CO2+H2O
28、碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=加热=NH3+CO2+H2O
29、NH4NO3与NaOH溶液反应（加热） NH4NO3+NaOH=加热=NH3+NaNO3+H2O
30、Cu与浓HNO3反应 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
31、Cu与稀HNO3反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
32、SiO2与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O
33、SiO2与碱性氧化物（CaO）反应 SiO2+CaO=CaSiO3
34、SiO2与强碱溶液（NaOH）反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
35、硅酸钠与稀盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
二 写出下列物质电离方程式
1 HCl H2SO4 HNO3
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=H+ + HSO4-,HSO4-=H+ + SO42-
HNO3=H+ + NO3-
2 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NaOH=Na+ + OH-
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
3 Al2(SO4)3 Na2CO3 FeCl3 Ba(NO3)2
Al2(SO4)3=可逆=2Al3+ + 3SO42-
Na2CO3=可逆=2Na+ + CO32-
FeCl3=可逆=Fe3+ + 3Cl-
Ba(NO3)2=可逆=Ba2+ + 2NO3-

三 写出下列离子的检验方法
Cl- SO42- CO32- Fe3+ NH4+ Na+ K+
Cl- 硝酸酸化的硝酸银 白色沉淀
SO42- 硝酸酸化的氯化钡 白色沉淀
CO32- 酸，产生使澄清石灰水浑浊的气体
Fe3+ 溶液黄色，加NaOH出现红褐色沉淀
NH4+ 加热产生刺激性气味的气体
Na+ 焰色反应黄色
K+ 焰色反应透过蓝色钴玻璃观察紫色
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式
1、 Na缓慢氧化 4Na+O2=2Na2O
2、 Na在空气中加热 2Na+O2=Na2O2
3、 Na与H2O反应 2Na+2H2O=4Na+ + 4OH- + H2
4、 Na2O与H2O反应 Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
5、 Na2O与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3
6、 Na2O2与H2O反应 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2
7、 Na2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na+ + CO32- + O2
8、 Na2CO3与酸（盐酸）反应 CO32- + 2H+ = CO2+H2O
9、 NaHCO3与酸（盐酸）反应 HCO3- + H+ =CO2+H2O
10、 NaHCO3受热分解 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2
11、 Al与O2反应 4Al+3O2=点燃=2Al2O3
12、 Al与酸（稀硫酸）反应 2Al+6H+=2Al3+ + 3H2
13、 Al与强碱溶液（NaOH 溶液）反应 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2
14、 Al2O3与酸（盐酸）反应 Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O
15、 Al2O3与强碱溶液（NaOH 溶液）反应 Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O
16、 氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ +3Cl-
17、 Al（OH）3与酸（盐酸）反应 2Al(OH)3+6H+=2Al3+ + 3H2O
18、 Al（OH）3与强碱溶液（NaOH 溶液）反应 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
19、 Al（OH）3受热分解 2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
20、 Fe与O2反应 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
21、 Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O=可逆=Fe3O4+4H2
22、 Fe与酸（盐酸）反应 Fe+2H+=Fe2+ + H2
23、 Fe与CuSO4溶液的反应 Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu
24、 FeO与酸（盐酸）反应 FeO+2H+=Fe2+ + H2O
25、 Fe2O3与酸（稀硫酸）反应 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
26、 FeCl3与NaOH溶液反应 Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
27、 Fe Cl2与NaOH溶液反应，后放置在空气中，写出相关反应方程式及现象 出现白色絮状沉淀 Fe2+ + 2OH=Fe(OH)2,沉淀变灰绿色，最后变红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
28、 Fe（OH）2与酸（盐酸）反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2+ + 2H2O
29、 Fe（OH）3与酸（盐酸）反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O
30、 Fe（OH）3受热分解 2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O
31、 FeCl2与Cl2反应 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-
32、 FeCl3与Fe反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+
33、 Cu与O2反应 2Cu+O2=2CuO
34、 CuO与酸（盐酸）反应 CuO+2H+=Cu2+ + H2O
35、 CuSO4与NaOH溶液的反应 Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2
36、 Cu（OH）2受热分解 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
手打了1个多小时,多加点分哦!!

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S+O2=SO2
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
S+O2=点燃=SO2
SO3 + H2O ==== H2SO4
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2Al + 3H2SO4 === A...

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S+O2=SO2
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
S+O2=点燃=SO2
SO3 + H2O ==== H2SO4
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
(1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O

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130分差不多，不过我是懒人