作业帮热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 10:26:02
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热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对,
热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.
但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对,怎么会随方程式的计量数的加倍而加倍呢?百思不得其解!
热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对,
你理解错了
比如：a+b=c △H=p kJ/mol
也就是说当有一mol a反应是p
而2a+2b=2c △H=2p kJ/mol
就是说2mol a反应为2p
所以是一样的
哈哈同道中人，这个问题你就不要想了，老师都说不清，只好归结于规定如此，只好如此了
反应热△H是不会变的，它只由物质本身决定，与量无关。之所以会出现乘倍，是因为一个特定方程式代表[一个单位反应]。
完全可以把“/mol”当成是每摩尔的反应方程式来看，不过这只是个理解，考试的时候别这样答啊。
热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示什么?
热化学方程式中,化学计量数可是分数吗
热化学方程式是表示反应已完成的数量 什么意思如题.由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当
热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对,
热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示什么
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数可以约分么?
热化学方程式中的化学计量数指什么?
热化学反应方程式中化学式前的化学计量数表示（） A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量
下列说法正确的说( ) A.热化学反应方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数A.热化学反应方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数B.反应热指的是反应过程中放出的热量C.反
热化学方程式中,各化学式前的化学计量数意义是,要注明物质状态的原因是
500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数
热化学反应方程式中化学计量数的确定比如H2和O2反应生成水为何是H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)三角形H=-XKJ/mol
热化学方程式的书写问题 大哥 好好帮我为什么热化学方程式的物质计量数加倍后,后面的热量也要加倍?,△H的单位是KJ·mol-1 它是kj/mol啊,同种反应每mol放出的热量不是一样的吗?就像同种物质
热化学方程式化学计量数全部是分数可以吗?注意 是全部 全部 为分数
热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数这句话对吗?
知道键能如何计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋也变了