2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 19:54:11
2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧?
xTnP/Au5$[Pf_E톥 LJxpJ _;חб1i*z̜33g>ؑHTzWr*H X2)4ٵ̞e&FwhلP<m묭B~1Pn kq]7HFbtr D2^"\-f=A<#r'ÙjT)n@i6Zڝ A_'G1d"{֔ǬzX{!֔%-FHaN͠:Wiu@I/3>fwux3Trk.p9,1U&'t E-Hp>86GܖmmKs\oaSbkMohF&Zi2NA'\]c[>Tz'H>.k95W$B!s |pAÎ߰A]z` zx5oz;+hmtu: M@j0Q{PVuv߂@x \uZe2k"6Wʽ R{@T bR0/#l7( AK )&R$&6d^i(5T $;A25q2Nxhk'hlEeQ'xb['D9N b|l LS興Lkq?;>L&l #*|rb{gc:GrD?7 h<# 

2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧?
2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?
增大HI浓度,平衡向右进行吧?

2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧?
增大HI浓度,平衡向右进行,
但左右两边均为气体（反应过程中）,反应物系数和生成物系数相同,
假设碘化氢的浓度增大了一倍,这样考虑：
等价于,
两个大小完全相同的容器,里面原有的浓度等等都完全相同,
∴转化率相同
现在把二者混合在一个这样的容器中,浓度增加了一倍,但因为原来两个容器中完全相同,所以反应还是跟原来那样进行着,只不过是空间小了点,挤了点,其他是完全不变的,那么转化率、压强等都是不变的

此时的碘应为蒸汽

改变浓度，可转换为改变压强（它气体嘛） 化学计量数不变 平衡不移动 转化率不变
另外也可以这样解
温度不变K=c(H2)c(I2)/c2(HI)不变 设HI浓度a 转化率x 则K=a2x2/a2(1-x)2=x2/(1-x)2 所以x不变 即转化率不变

刚加入HI时（或减少），平衡会发生移动。
但达到新的平衡后，各组分比例不变，所以转化率不变。
记住转化率的前提是平衡建立。

转化率就气体而言，仅仅和温度相关
你说的是化学平衡的移动，与转化率没有关系

2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧? 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么? H2+I2 可逆号2HI 增加H2的浓度各反应物转化率怎么变 H2+I2可逆号2HI增加H2的浓度各反应物的浓度怎么变 H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g)通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是为什么c(HI)：c(H2):c(I2)=2:1:1不能证明呢? 为什么由h2.i2组成的平衡体系加压后颜色加深 什么原理啊不是h2+i2=(可逆)2hi 化学计量数两边相等,平衡不移动吗 已知 I2+H2=2HI △H I2+H2=2HI请问是吸热还是放热反应 2HI=H2+I2,达平衡后,增大HI的浓度,平衡正移,为什么HI的转化率不变 关于H2+I2=2HI的化学平衡问题在反应达到平衡后,1.恒容充HI,2.恒压充HI,为什么? i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 反应式相同,但反应系数不同时,如:H2+I2=2HI K11/2H2+1/2I2=HI K2 答案K1=K22 为什么?如:H2+I2=2HI 平衡常数为K1 1/2H2+1/2I2=HI 平衡常数为K2温度不变,上面各物质都为气态 答案K1=K2^2 为什么? 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗?