已知热化学方程式3H2+N2（g）＝（互腻）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH

化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可 已知热化学方程式3H2+N2（g）＝（互腻）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1,则生成1mol N三N键放出的能量为（ ） 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝ 写出下列反应的热化学方程式：N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量要过程,今天就要（在线等） 氮气与氢气反应生成17gNH3,放出46.1KJ,求该反应的热化学方程式.反应是：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)求热化学方程式! N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式 求写热化学方程式已知氢气的燃烧热为285.8kj/mol,氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式还有个条件是：N2(g)+3h2(g)可逆符号2Nh3(g),▲H=-92.4kj/mol N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol.在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是（ ）A．92.4kJ～184 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题：（1）H2的燃 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数 热化学方程式放出热量的多少如何得知如何知道化学反应是否吸热或者放热?比如N2（g)+3H2(g)=2NH3(g) H=正值还是负值 为什么 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（　　）为啥是A不是B 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（L） △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 甲烷和h2o（g）反应生成h2和co2的热化学方程式 氨气的燃烧热的热化学方程式NH3(g)燃烧生成NO2和H2O,已知(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O △H=-241.8kJ/mol(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+33.9kJ/mol(3)1/2N2(g)+3/2H2(g)==NH3(g) △H=-46.0kJ/mol(4)H2O(l)==H2O(g) △H=+44kJ/mol则NH3(g)的燃烧