不同浓度盐酸溶液的冰点或者凝固点是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/12/02 04:53:50
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水的冰点降低常数Kf = 1.86
盐酸是强电解质,在水中完全电离,每个HCl电离出两个离子:
HCl = H(+) + Cl(-)
因此其离子浓度是其浓度的两倍,如0.1mol/L HCl,则离子浓度为0.2mol/L
据此,假定盐酸的浓度为c,可以按如下公式估算凝固点:
-2cKf
如0.5mol/LHCl的凝固点为:-2*0.5*1.86 = -1.86度
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求不同浓度乙醇溶液的冰点?请教!分别为8%,10%,15%,20%,25%浓度,对应的冰点是多少?当然越详细越好!
关于大学普通化学溶液凝固点的问题比较相同浓度相同溶剂不同溶质的凝固点高低,求教,推荐视频课或者其他资料什么的都可以.
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