作业帮FeS2+O2→Fe2O3+SO2氧化剂还原剂是什么,求分析
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 20:15:01
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FeS2+O2→Fe2O3+SO2氧化剂还原剂是什么,求分析
FeS2+O2→Fe2O3+SO2氧化剂还原剂是什么,求分析
FeS2+O2→Fe2O3+SO2氧化剂还原剂是什么,求分析
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
使用电子得失守恒法即可配平（铁+2价变+3价,硫—1价变+4价）
所以还原剂是铁与硫,氧化剂是氧.
产物分别包含铁与氧、硫与氧.所以两种产物都既是氧化产物又是还原产物.
氧化剂是氧气，因为其化合价在降低
O化合价降低，得电子，被还原，是氧化剂。
Fe化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂。
S化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂。
即氧气是氧化剂，硫化亚铁是还原剂。
FeS2+O2→Fe2O3+SO2氧化剂还原剂是什么,求分析
配平：FeS2 + O2 -- Fe2O3 + SO2
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
如何配平:FeS2+O2===Fe2O3+SO2
配平方程式FeS2+O2=Fe2O3+SO2
配平方程式 ：FeS2+O2=SO2+Fe2O3
FeS2+O2=Fe2O3+SO2 怎么配平
是FeS2还是FeS和O2 反应生成Fe2O3 SO2
是FeS2还是FeS和O2 反应生成Fe2O3 SO2
在下列方程式中指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目.4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
大侠请进,帮帮小弟!根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2（未配平）回答下列问题：1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________.
氧化还原反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物各是什么,为什么?
分析氧化还原反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,哪个是氧化剂?哪个是还原剂?化合价升降是什么?
分析氧化还原反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,哪个是氧化剂?哪个是还原剂?化合价升降情况是什么样的?
化学反应中得失电子总数怎么求在4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2这个反应中,
FeS2+O2生成物FeS2+O2=Fe2O3+SO2 FeS2 S化合价为-1 生成物为SO2 为什么不氧化成单质硫
FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 如何用氧化还原的整体法配平
如何用氧化还原的整体法配平FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2