初中化学所用的所有公式比如氧化铁 Fe2O3

初中化学所用的所有公式比如氧化铁 Fe2O3
初中化学所用的所有公式比如氧化铁 Fe2O3

初中化学所用的所有公式比如氧化铁 Fe2O3
一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
　　1、红色固体：铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名　孔雀石 铜绿
　　3、蓝色固体：氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸铜）
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
　　5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）
　　6、无色固体：冰(H2O),干冰(CO2),金刚石
　　7、银白色固体：银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
　　8、黑色固体：铁粉,木炭（炭黑,活性炭）,氧化铜CuO,二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4).　9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
　　10、白色固体：氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
　　11、无色液体：水,双氧水,酒精,食盐水,蔗糖水,各种盐溶液（除铜盐、亚铁盐、铁盐）,酚酞试液,氨水（有挥发性）,硫酸,硫酸溶液,盐酸,碳酸（受热易分解）,硝酸等
　　12、蓝色溶液：铜盐溶液,如 硫酸铜溶液,硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色,浓溶液绿色）
　　13、浅绿色溶液：亚铁盐溶液,如 硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
　　14、黄色溶液：铁盐溶液,如 硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液,碘酒
　　16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
　　17、红棕色气体：二氧化氮
　　18、黄绿色气体：氯气
　　19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
（四）、离子的颜色
　　20、黄色：铁离子
　　21、浅绿色： 亚铁离子
　　22、 蓝色：铜离子
（五）、沉淀的颜色
　　23、白色沉淀：氢氧化镁,氢氧化铝,硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙,氯化银.
　　24、蓝色沉淀：氢氧化铜.
　　25、红褐色沉淀：氢氧化铁.
编辑本段二 溶液的酸碱性
　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ,能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
　　1、由于具有吸水性而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜（必须是固体）；
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；
（二）质量减少的
　　1、由于具有挥发性而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水,双氧水；
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体.
编辑本段四 物质的检验
（一）、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．
　　2、氢气：点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气．
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．　
　　4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气./ 闻是否有氨味
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,则证明含有水蒸气
　　．
（二）、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
　　8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水　
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
　　10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验）
　　11、铵根离子：与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子　
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
　　18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
编辑本段五 初中化学之三
　　1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
　　2、氧化反应的两种类型：剧烈氧化（含爆炸,燃烧）,缓慢氧化.
　　3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
　　4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
　　5、物质组成与构成的三种说法：
　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的.
　　6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
　　7、造成水污染的三种原因：
　　（1）工业“三废”任意排放（指废气,废水,废渣）
　　（2）生活污水任意排放
　　（3）农药化肥的不合理使用
　　8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
　　9、质量守恒定律的五个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素种类不变,物质质量不变
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
　　11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐.生成水、气体或者沉淀
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2,因为NO易与氧气反应生成NO2,所以主要有NO2),硫的氧化物.
　　14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）.
　　15、具有可燃性,还原性的物质：氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳.
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想）,一氧化碳(CO)（有剧毒）,甲烷(CH4)（常用）.
　　17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
　　18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
　　19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO),三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁）,四氧化三铁(Fe3O4).
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石（主要成分碳酸钙）.
　　22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
　　27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰（温度最高）,焰心.
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解速率、引流防止液体溅出或冲破滤纸、转移NaCl固体
　　30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
　　32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4),氢氧化钠(NaOH),生石灰(CaO).
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
　　37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外,因为它们会与水反应）.
　　38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
　　39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
　　40、使铁生锈的二种物质：水,氧气.
　　41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
　　43.　使铜生锈的三种物质：水,二氧化碳,氧气
　　44、玻璃棒的三个作用：引流,加速溶解,加热时使加热物受热均匀.
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2 点燃 Fe3 O2
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 点燃 2Al2 O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5 O2 点燃 2P2 O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 S O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 C O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2C O2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2 点燃 C O2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2 点燃 2C O2 + 3 H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2 H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3 O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2 CO3=== H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3 CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2 CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3 CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3 O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+ O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5 O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4 H2Δ3Fe+4 H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
W O3+3 H2Δ W +3 H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
Mo O3+3 H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca CO3+ H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(H CO3)2Δ Ca CO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaH CO3ΔNa2 CO3+ H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O
2CH3OH+3O2点燃2 CO2 +4 H2O
C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2O 白色固体溶解
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O 白色固体溶解
MgO+ H2SO4Mg SO4+ H2O 白色固体溶解
2NaOH+ H2SO4=Na2 SO4+2 H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=Cu SO4+2 H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+ H2SO4=Ca SO4+2 H2O
Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2 H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2 H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Na2O+2 HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固体溶解
CuO+2 HNO3=Cu(NO3)2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2 HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2 HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2 HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+ HNO3=Na NO3+ H2O
Cu(OH)2+2 HNO3=Cu(NO3)2+2 H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O 白色固体溶解
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温...

全部展开

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

收起

化学公式切记不要死背，学会质量守恒定律并记住一些常用的化学符号（初中阶段也就那么几个），最重要的是学会配平，因为升到高中的话这个知识点是很重要的。反正是加理科的话（