20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子;第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c(氢离子)增大的同时,c(硫离子)减
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 00:04:54
![20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子;第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c(氢离子)增大的同时,c(硫离子)减](/uploads/image/z/2241742-22-2.jpg?t=20%C2%B0C%E6%97%B6%2CH2S%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%BA%A6%E4%B8%BA0.1mol+%2FL+%2C%E5%85%B6%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%E7%AC%AC%E4%B8%80%E6%AD%A5+H2S%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%B7%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%2B%E7%A1%AB%E6%B0%A2%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%9B%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AD%A5+%3A%E7%A1%AB%E6%B0%A2%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90+%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%B7+%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%2B%E7%A1%AB%E7%A6%BB%E5%AD%90.%E8%8B%A5%E8%A6%81%E4%BD%BF%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84c%EF%BC%88%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E5%90%8C%E6%97%B6%2Cc%EF%BC%88%E7%A1%AB%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%E5%87%8F)
20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子;第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c(氢离子)增大的同时,c(硫离子)减
20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为
第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子;第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c(氢离子)增大的同时,c(硫离子)减小,可采用的措施是 ( ).(1)加入适量的NaOH溶液 (2)加入适量的水 (3)通入适量的SO2 (4)加入适量硫酸铜固体 (5)加入少量浓盐酸 A.(1)(3)(5) B,(2)(4)(5) C. (2)(3) D,(4)(5) 选哪个?详解下,
20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子;第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c(氢离子)增大的同时,c(硫离子)减
D,(4)(5)
(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
生成CuS沉淀,c(硫离子)减小;生成硫酸,c(氢离子)增大.
(5)中加强酸,c(氢离子)增大,H2S的电离受到抑制,c(硫离子)减小.
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答案D
选D
加入适量硫酸铜固体,Cu2++S2-=CuS(沉淀),这样消耗了S2-,使电离平衡右移,这样S2-的浓度减少,而H+的浓度增加
(5)加入少量浓盐酸,加入浓盐酸,相当于加入了H+这样H+的浓度增加,而H+的浓度增加,会使电离平衡左移,这样就会使S2-的浓度降低怎样判断浓度变大还是变小...
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选D
加入适量硫酸铜固体,Cu2++S2-=CuS(沉淀),这样消耗了S2-,使电离平衡右移,这样S2-的浓度减少,而H+的浓度增加
(5)加入少量浓盐酸,加入浓盐酸,相当于加入了H+这样H+的浓度增加,而H+的浓度增加,会使电离平衡左移,这样就会使S2-的浓度降低
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