把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和)计算:1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 17:44:47
![把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和)计算:1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子](/uploads/image/z/2256450-42-0.jpg?t=%E6%8A%8A2.0mol%2FL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C1.0mol%2FL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%89%8D%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%92%8C%EF%BC%89%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A1.%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A62.%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90+%E9%93%9C%E7%A6%BB%E5%AD%90+%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90)
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和)计算:1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和)计算:
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子 的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉 经足够长的时间后 铁粉有剩余 此时溶液中铁离子的物质的量浓度
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和)计算:1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子
(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,
c(H2SO4)= 1.0/2=0.5mol/L
(2)c(H+)=0.5*2=1mol/L
c(SO4 2+)= 0.1+0.5=0.6mol/L
(3)c(Fe2+)=0.6mol/L
nCuSO4=2mol
nH2SO4=1mol
所以
nH+=2mol/L
nCU2+=2mol/L
nSO42-=3mol/L
铁粉剩余说明Fe2+完全替代了Cu2+
nFe2+=nCu2+=2mol/L
1,硫酸铜与硫酸不反应,所以浓度就是条件中所给的
2,H+ 2mol/L,Cu2+ 2mol/L,SO42- 3mol/L
3,两个反应生成物都是FeSO4,Fe2+浓度与SO42-浓度相同,是3mol/L
答案和基本推理给你了,步骤就自己写吧.
1,硫酸铜与硫酸不反应,所以浓度就是条件中所给的
2, H+ =1*2/2=1,Cu2+=2*1/2=1,SO42- =(2+1)/2=1.5
3,2 H+ +Fe=Fe2+ +H2 Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
(1*2/2+1*2)/2=1.5