“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 17:36:30
![“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错](/uploads/image/z/2256547-67-7.jpg?t=%E2%80%9C%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%88%E7%8E%B0%E7%9A%84%E6%9C%80%E4%BD%8E%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%2C%E5%85%B6%E7%BB%9D%E5%AF%B9%E5%80%BC%E7%AD%89%E4%BA%8E%E8%AF%A5%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%9C%80%E5%A4%96%E5%B1%82%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E2%80%9D%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E9%94%99)
“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
“非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数”这句话为什么错
一般说来,非金属原子(除氢原子外)的最外层电子处于8个时就达到稳定结构.当非金属呈现最低化合价时,是要得到电子,得到几个电子就为负几价.故最低的化合价绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数.而不是其绝对值等于该元素原子的最外层电子数.
反例法就好
比如说氧元素
最外层是6个
最低价态是-2
5.(05年江苏四市一模,14)X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C
错。
这句话应该表述为:
非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
如:Cl元素的最低价态是-1价 ,绝对值是1 ,Cl原子最外层有7个电子 ,即 8-7 = 1
稀有气体的元素只有0价 ,稀有气体元素的原子最外层有8个电子, 即 8-8 =0
但是这样表述只是针对有2个电子层的原子。
对于H...
全部展开
错。
这句话应该表述为:
非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
如:Cl元素的最低价态是-1价 ,绝对值是1 ,Cl原子最外层有7个电子 ,即 8-7 = 1
稀有气体的元素只有0价 ,稀有气体元素的原子最外层有8个电子, 即 8-8 =0
但是这样表述只是针对有2个电子层的原子。
对于H元素,H呈现的最低价态是-1价(如NaH中的H显-1价),H原子最外层有1个电子,即H的最低价态的绝对值与最外层电子数相等。
对于He元素,只能形成单质,显0价,He原子最外层有2个电子,8-2=6 ≠0 不符合上述规律。
所以,【这句话正确表述为】:
【除H元素和He元素外】,非金属元素呈现的【最低】化合价,【其绝对值】等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
【补充】:这句话还可以改成:
非金属元素呈现的【最高】化合价等于该元素原子的最外层电子数
如:Cl元素的最高价态是+7价,Cl原子的最外层电子数也是7 相等。
N元素的最高价+5价,N原子的最外层电子数也是5 相等。
但这句话也是不完全正确的。
如:
①F元素只能显0价和-1价,即F元素的最高价是0价,
F原子的最外层电子数是7【不相等】。
②O元素的最高价态是+2价(OF2中O显+2价),
但O原子的最外层电子数是6 【不相等】。
③稀有气体元素只能形成单质,最高价态是0价,
但稀有气体元素原子的最外层电子数是2或8 【不相等】
所以,这句话正确表述是:
【除F元素,O元素,稀有气体元素外】,非金属元素呈现的【最高】化合价等于该元素原子的最外层电子数。
【【综合】】:
【1】
【除H元素和He元素外】,非金属元素呈现的【最低】化合价,【其绝对值】等于【8减去】该元素原子的最外层电子数。
【2】
【除F元素,O元素,稀有气体元素外】,非金属元素呈现的【最高】化合价等于该元素原子的最外层电子数。
收起
比如说氯元素,最低化合价为-1 ,但最外层电子数为7
氯最低-1,氧硫最低-2,氟最低+0,等等这些最低化合价,其绝对值不等于该元素原子的最外层电子数