钠 镁 铝与盐酸反应若产生相同体积(同温同压)的氢气,需要钠 镁 铝三种金属物质的量的比是多少?质量比的多少?解析式这样的:氢气的体积相同,转移的电子数相等,即为金属失去的电子数相等.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 18:43:02
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钠 镁 铝与盐酸反应若产生相同体积(同温同压)的氢气,需要钠 镁 铝三种金属物质的量的比是多少?质量比的多少?解析式这样的:氢气的体积相同,转移的电子数相等,即为金属失去的电子数相等.
钠 镁 铝与盐酸反应
若产生相同体积(同温同压)的氢气,需要钠 镁 铝三种金属物质的量的比是多少?质量比的多少?
解析式这样的:氢气的体积相同,转移的电子数相等,即为金属失去的电子数相等.
如何进行计算呢?
钠 镁 铝与盐酸反应若产生相同体积(同温同压)的氢气,需要钠 镁 铝三种金属物质的量的比是多少?质量比的多少?解析式这样的:氢气的体积相同,转移的电子数相等,即为金属失去的电子数相等.
是这样的:生成的氢气,是置换盐酸中的氢离子,而得到的.所以钠,镁,铝与盐酸反应,变成是钠盐,镁盐,铝盐后,电子转移数也是相等的.
2Na----------H2
Mg------------H2
2/3Al----------H2
所以需要钠,镁,铝的物质的量比为是:2:1:2/3=6:3:4
质量比就是6*23:3*24:4*27=23:12:18
其实把他们的化学反应方程式写出来就知道了.
钠+1价,镁+2价,铝+3价,生成相同体积的氢气,也就是氢气物质的量相同
2Na + 2H﹢=2Na﹢ +H2↑
Mg + 2H﹢=Mg2﹢ +H2↑
2Al+ 6H﹢=2Al3﹢ +3H2↑
假设生成氢气a mol,消耗钠 2a mol,镁 a mol,铝 2a/3 mol
钠 镁 铝三种金属物质的量的比6:3:2
v1:v2=n1:n2
故得相同体积氢气,即得相同物质的量的氢气。
2Na + 2H﹢=2Na﹢ +H2↑
2 1
则:2x x
即需钠2x mol
Mg + 2H﹢=Mg2﹢ +H2...
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v1:v2=n1:n2
故得相同体积氢气,即得相同物质的量的氢气。
2Na + 2H﹢=2Na﹢ +H2↑
2 1
则:2x x
即需钠2x mol
Mg + 2H﹢=Mg2﹢ +H2↑
1 1
则x x
即需镁x mol
2Al+ 6H﹢=2Al3﹢ +3H2↑
2 3
则:2/3x x
即需铝2/3x mol
后面便很好得出了。。。。
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