常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 18:14:36
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
为什么选A,D?详细分析下好吗
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗
答案为11或3,由于常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L,而常温下纯水中由水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,可知是抑制了水的电离,若加酸抑制,则氢氧根离子的浓度就是水电离 的.利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L,该溶液的PH为3;若加碱,溶液中的氢离子就是水电离的氢离子,PH值为11
陈
11或3
水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,说明溶液中含有酸或碱抑制了水的电离,
若有酸,则溶液中氢离子主要由酸电离(水的氢离子几乎可忽略不计),但水电离出c(OH-)=水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,由Kw,酸应电离出1×10-3mol/L的H+,pH=3
若含碱,则溶液中的H+浓度就是水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,p...
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11或3
水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,说明溶液中含有酸或碱抑制了水的电离,
若有酸,则溶液中氢离子主要由酸电离(水的氢离子几乎可忽略不计),但水电离出c(OH-)=水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,由Kw,酸应电离出1×10-3mol/L的H+,pH=3
若含碱,则溶液中的H+浓度就是水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,pH=11
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