关于铁的原子结构示意图众所周知,铁原子:(+26)2 8 14 2我刚开始学化学,有疑问为什么 不是 —2 8 15 1—有没有比较浅显易懂的说法?抱歉抱歉
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 16:22:20
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这个涉及到能级交错了,铁的电子排布是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6).所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道.没有什么容易的解释,原因就是这些,等你学了大学的化学就知道了.现阶段你记住就可以了.
这么排它3d既不全满也不半满,能量不会降低。还是按照能量最低原则排下就好。
这个根据能量最低原则
电子总是先填充能量较低的能级
而4s亚层的能量比3d亚层的能量低
这就导致电子会先填充4s亚层 当4s层填充满后再填充3d亚层
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