化学中什么是什么是d轨道?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 03:24:26
化学中什么是什么是d轨道?
xUnF~(bb$hߣ2/ qDz&P6 "?$MDؐ<>zf쫼B0di|w|gl؃m졆O!9㶛۵Ȏ"4QV{":莡CۺwcҼ$BZNMjcsh6)\'JsN"sQ0nd>>'wy6χXz6E3|Q> &9ڽ<$:CC6M hZ}ꓚh_'L^G PdOy@z dQ7gn1*"2's&-23m]C0{qt/HcPg|(RBp 1`8iM!iX}6p1yw2r`nLÀV%b˰|I7aչcu VUz~C,G?RʬdPԭZPIn{@}҇2dez FKާPQU@@!1A ʂ̒f,$n[Wp{97lXpXF6+ܓ;{feKc*bh(wVe'&q=5PӜߓKN|^[/&~9ԝb|wW %"bBE%.}(x WR0$-2Ƅ VdÂy~Q9(DEAy1%9 CPP GeY\BS.1(Ȫ$U!( ,r\\~Uۻ6xzȼJzS> .Y˸w'uUA_R/YskRUS=S%Y%Mn-TߠF>= "E] ORS'f01uk]Vj(ӅWx X$xPԚx7G((8WR`cLqhv.˿W_

化学中什么是什么是d轨道?
化学中什么是什么是d轨道?

化学中什么是什么是d轨道?
原子轨道的一种名词术语.
我们都知道原子分为质子和电子,质子一般处于静止状态,而电子则似波行为,杂乱无章的运动,根据电子在一定时间内出现的频率多少,人们在质子外围画出一圈圈的轨道,(即电子运动密集的地方是轨道,电子疏松的地方为空白区),一般用表示.
原子轨道一般以波函数来计算,计算在原子核外的特定空间中,电子出现的机率,此空间为三维空间,所以一般引入三个量子化参数,n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数),它们分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子数.每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子.s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数 l =0, 1, 2, 3的轨道,.它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱(sharp)、主系光谱(principal)、漫系光谱(diffuse)、基系光谱(fundamental).

核外电子轨道亚层,也就是把每一层电子轨道,按能量高低再划分。依次应该是 s、p、d、f

σ迁移反应符合分子轨道对称守恒原理,是协同反应的一种,也就是说原有σ键根据前线轨道理论,假定反应中发生迁移的σ键首先发生均裂,生成一个氢原子(