试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 04:23:13
试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
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试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度
[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]

试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ]
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

[Ag+]==Ksp/[I-]==9.3*10^-7/0.01==9.3*10^-5 mol/l
即 AgI在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度是 9.3*10^-5 mol/L

在纯水中==Ksp的平方根==9.64*10^-3 mol/L
纯水中大100倍左右。

试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度[已知Ksp=9.3*10^-7(mol/L）^2 ] AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol·l- 将植物细胞分别放在纯水中和1mol/L蔗糖溶液中,细胞的渗透势,压力势,水势,体积会发生什么变化? 化学沉淀溶解平衡的计算题,(1)已知常温下,AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp.(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度 为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大 用50ml 0.5mol/L NaOH溶液在测定中和热的实验中采用50ml 0.5mol/L盐酸和50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液反应.现在用50ml 0.5mol/L氢氧化钠溶液代替50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,则中和热数值与原来比较? 请计算纯水在25℃和100℃的氢离子浓度(mol/L). AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑 沉淀在水中溶解度大小的比较该如何比较呢?比如AgF,AgCL,AgBr,AgI,在水中溶解度依次降低为什么会这样呢 在同温同压下,纯水与不同浓度的水溶液比较,水势最高的是 AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大.其原因是 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 AgCL,AgBr,AgI在光照条件下,分别生成什么?现象? AgI,NaCl分别暴露在空气中会变质吗? AgCL,AgBr,AgI在光照条件下,分别生成什么?现象? 在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度 强酸,强碱在反应中,中和热>57.3KJ/mol么? 已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp= 1.8×10-10 .在含有0.01mol/LNaI和0.01mol//LNaCl的溶液中,当出现AgCl沉淀时,I-为多少?