我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 09:08:29
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我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出
我想要的是过程怎么写
在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)
△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol
由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量?
我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出
2molH2燃烧放出572KJ热量,所以,1molH2反应放出572/2=286kj热量.
1molCH4燃烧放出890KJ热量,所以,3molH2反应放出890*3=2670kj热量.
所以,一共放出286+2670=2956kj热量
分开算 H2:△H1=572/2=286 CH4:△H2=890*3=2670 总:Q=286+2670=2956KJ
既然是完全燃烧,那就应该是1molH2和3molCH4完全燃烧所得的热量,也就是Q=Q1+Q2=1/2x572kj/molx1mol
+890kj/molx3mol=2956kj(每个反应的△H=-Q)