一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 07:46:15
一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?
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一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?
一道化学题目（高三）

25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示

,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?


一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同?
解析：
可以看出,在pH约为3.4时,c(HF )= c(F-) = 1.0 × 10^-3 mol/L
按照电离平衡式：
HF + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）
c- ：c+ 应该为 1：1
但实际上溶液中[H+] = 10^-pH = 10^-3.4 mol/L = 3.98 × 10^-4 mol/L
而我们知道HF为中强酸,实际计算中按照弱酸处理,电离度不超过10%.
调节pH值,无论加碱还是稀释,HF整体浓度都会降低
而稀释时,HF电离度是会增大的,但这并不能说明[H+]也增加,事实上,它是降低的.
加碱时,-中和掉了一部分+
综上所述,造成+ 与 -不等.

高三化学题目 一道化学题目~~高二~~ 一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示,为什么电离出来的氢离子与氟离子不相同? 急求!一道高一的化学题目啊! 一道化学概念性题目 一道化学题目 求一道高三化学的经典难题. 高三化学无机推断题典型的题目 大神为我解答下化学题目,高三, 求解一道普通化学题目（题目如图） 一道化学的热力学题目 【高三化学】离子反应的一道题目》》》》》某那盐溶液中含有NO2-,SO4（2-）,SO3（2-）,CO3（2-）,Cl-,I-等阴离子.取样并进行以下操作,这些操作结果反映了什么?(与以上离子的关系)（1）加入硝 高三补习 化学 嘿嘿高三化学 高三化学复习计划 高三化学复习方法 问一道高数（微积分）题目 一道高数题目