作业帮尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 14:19:24
![尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色](/uploads/image/z/2264263-7-3.jpg?t=%E5%B0%BD%E9%87%8F%E7%94%A8%E5%A4%9A%E7%A7%8D%E6%96%B9%E5%BC%8F%E8%A7%A3%E5%86%B3%5B%E6%9C%80%E9%87%8D%E8%A6%81%E7%9A%84%E6%98%AF%E9%9D%9E%E5%B8%B8%E7%9A%84%E8%AF%A6%E7%BB%86%5D%E5%90%91%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84FEO%2CFE%2CFE3O4%E5%92%8CFE2O3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51mol%2Fl%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8200ml%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E6%94%BE%E5%87%BA224ml%E6%A0%87%E5%87%86%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A8%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%A0%E8%A1%80%E8%89%B2%E7%BA%A2%E8%89%B2)
尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色
尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]
向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量?
尽量用多种方式解决[最重要的是非常的详细]向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准下的气体,在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色
首先,你把解题路线写出来;找到始末状态:所有的铁原子最后都以FeCl2形式存在,所以HCl的一半就是Fe的物质的量,即0.1mol,质量就是5.6克.
这都是始末状态守恒题,好好悟.
“向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准下的气体，在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色出现”说明恰好生成FeCl2溶液。
FeCl2中Cl-全部由盐酸提供，n(Cl-)=n(HCl)=1mol/l * 0.200L =0.200mol
n(Fe)=n(FeCl2)=(1/2)...
全部展开
“向一定量的FEO,FE,FE3O4和FE2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准下的气体，在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色红色出现”说明恰好生成FeCl2溶液。
FeCl2中Cl-全部由盐酸提供，n(Cl-)=n(HCl)=1mol/l * 0.200L =0.200mol
n(Fe)=n(FeCl2)=(1/2) * n(Cl-)
= (1/2)*0.200mol
=0.100mol
若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，也得0.100molFe 。
能得到铁的质量=0.100mol * 56g/mol =5.6g
收起
加入KSCN溶液无血色红色出现，说明没有Fe3+，都是Fe2+。
FeO,Fe,Fe3O4和Fe2O3与HCl反应都变成FeCl2，所以Fe的摩尔数是Cl的一半，共有氯0.2mol，有铁0.1mol，还原得到Fe，5.6克为什么FE2O3先反应，FE单质后啊，Fe与Fe3+反应。假设Fe先与HCl反应了，放出的H有强还原性，会把Fe3+还原，最终结果跟Fe与Fe3+反应一样的。...
全部展开
加入KSCN溶液无血色红色出现，说明没有Fe3+，都是Fe2+。
FeO,Fe,Fe3O4和Fe2O3与HCl反应都变成FeCl2，所以Fe的摩尔数是Cl的一半，共有氯0.2mol，有铁0.1mol，还原得到Fe，5.6克
收起
抓住核心问题，由题意，铁和铁的氧化物和盐酸反应后放出H2气。然后用KSCN检测溶液无血色红色出现。说明溶液中木有三价铁离子，完全是二价铁离子，而二价铁离子对应的阴离子只有Cl-离子。
0.2/2=0.1mol 0.1*56=5.6克