作业帮求助,这道化学题怎么计算已知一个碳12原子的质量为1.993×10的负26次方kg,一个氧原子的质量为2.657×10的负26次方kg,求氧原子的相对原子质量.（只要思路,回答有用的加分）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 07:29:46
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求助,这道化学题怎么计算
已知一个碳12原子的质量为1.993×10的负26次方kg,一个氧原子的质量为2.657×10的负26次方kg,求氧原子的相对原子质量.（只要思路,回答有用的加分）
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根据相对原子质量的定义求.
所谓相对原子质量,就是该原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值.
氧的相对原子质量
= 氧原子的实际质量 ÷ （碳-12原子实际质量的1/12）
= 2.657×10^(-26) ÷ [1.993×10^(-26)/12]
= 16
因此,氧的相对原子质量是16
原子的相对原子质量=原子质量/（1/12碳-12原子的质量）
所以氧原子的相对原子质量Ar(o)=2.657×10^(-26)/[/12×1.993×10^(-26)]≈16
学题怎么计算
2.657×10的负26次方kg/(1.993×10的负26次方kg×1/12）=16
碳12 的质量给出了，其他的原子的相对原子质量就是把碳12的质量看成是12，所以一个相对原子质量对应的实际质量就是碳原子实际质量的12分之一
氧原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值就是相对原子质量
Mo=mo/(m碳十二/12)
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