纯碱制烧碱氢氧化钙微溶,是否意味着不能制取浓度较高的氢氧化钠溶液?怎样才能使制得的氢氧化钠溶液浓度较高?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/26 23:32:21
![纯碱制烧碱氢氧化钙微溶,是否意味着不能制取浓度较高的氢氧化钠溶液?怎样才能使制得的氢氧化钠溶液浓度较高?](/uploads/image/z/2270598-6-8.jpg?t=%E7%BA%AF%E7%A2%B1%E5%88%B6%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99%E5%BE%AE%E6%BA%B6%2C%E6%98%AF%E5%90%A6%E6%84%8F%E5%91%B3%E7%9D%80%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B5%93%E5%BA%A6%E8%BE%83%E9%AB%98%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%3F%E6%80%8E%E6%A0%B7%E6%89%8D%E8%83%BD%E4%BD%BF%E5%88%B6%E5%BE%97%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B5%93%E5%BA%A6%E8%BE%83%E9%AB%98%3F)
xT[OA+ۇ&6nA jR_|@[5XnV7D
+{ff=
&ٰg9sS[P[4XHѴ̀]!L_ !
z8V F4S`vvDTp#IF8ɶcgNZ~7[]h֖=:{!j2NEoTAO:Ti'iISG8kbc4S$!yַ$7ɨ`1EKk1%Ꞟ9=oPm,C*
XnN*R?[Ɋܒ;#nݶۘm//oO*VS(:?,17>Ԛg5qM{ͱi@I=Su} iZ~qb&51]`58+ѽQF:)[E{y~7N#y]Q3{V5dFԄ^!FvH!O%0+og9N*ҺonkG,I+hyɳِcuh-ހ#uhP\p."5̍ޤ3I8 aHcpIz&&Ԑ4f'8TgpCD#*|
g$RYYh6"wW%oܟ#j@&"+Wzse~`x+|Ĝ<+/]=aūIE|pFOh_#
纯碱制烧碱氢氧化钙微溶,是否意味着不能制取浓度较高的氢氧化钠溶液?怎样才能使制得的氢氧化钠溶液浓度较高?
纯碱制烧碱
氢氧化钙微溶,是否意味着不能制取浓度较高的氢氧化钠溶液?怎样才能使制得的氢氧化钠溶液浓度较高?
纯碱制烧碱氢氧化钙微溶,是否意味着不能制取浓度较高的氢氧化钠溶液?怎样才能使制得的氢氧化钠溶液浓度较高?
不是,(把分给我吧,我亲自做过实验!)
(我亲自做过实验!)
用氢氧化钙混浊液制取
(越混浊越好,或者直接倒入Na2CO3 饱和溶液
不过一定是氢氧化钙而非生石灰)
加入高温时的Na2CO3 饱和溶液
(温度升高其溶解度增大,0℃溶解度仅7g,90℃达44g)
可制取比较浓的NaOH(浓度达到20%不难)
我有个经验:
把生石灰加水浸没后,再把水倒掉大半
即可得到熟石灰,反应热很大
(食品里面干燥剂)
先制取低浓度的NaOH溶液,再蒸发结晶,溶解。
蒸发浓缩.
不是的 Ca(OH)2 + Na2Co3 = Caco3 + 2NaoH
因为碳酸钙是沉淀 所以反应可以不断进行
起先过量的氢氧化钙会慢慢反应 直至反应完全 再蒸发结晶,溶解。
不是的 Ca(OH)2 + Na2Co3 = Caco3 + 2NaoH
因为碳酸钙是沉淀 所以反应可以不断进行
起先过量的氢氧化钙会慢慢反应 直至反应完全
因为Ca(OH)2是微溶物质,而反应又要以常溶液的形式进行,所以参加反应的Ca(OH)2较少,制得的NaOH也会少。如要使制得的NaOH多的话可选用BaCo3
不是,多次进行实验,而且把每次实验后的反映物倒在一起蒸发结晶,溶解。
纯碱制烧碱氢氧化钙微溶,是否意味着不能制取浓度较高的氢氧化钠溶液?怎样才能使制得的氢氧化钠溶液浓度较高?
纯碱制烧碱
烧碱制纯碱方程式看好了,是“烧碱制纯碱”!
熟石灰和纯碱制烧碱
纯碱制烧碱的化学方程式
纯碱制烧碱是的化学方程式?
由纯碱制烧碱的化学反应方程式
纯碱制烧碱的化学方程式,是什么?
电离方程式 用纯碱制烧碱
工业用大量纯碱制烧碱对吗?
用纯碱制得烧碱,反应原理是
用石灰石,水,纯碱制烧碱急阿=.=
工业上用纯碱和消石灰来制烧碱
用氢氧化钙与碳酸钾可以制烧碱吗?
酚酞是否可以鉴别纯碱和烧碱溶液?
用纯碱制取烧碱是否符合化学反应的绿色化
以碳酸钙 水 纯碱为原料制烧碱的化学方程式以碳酸钙 水 纯碱为原料制烧碱 请写出有关化学方程式
写出由石灰石水纯碱取制烧碱的化学方程式请写出三个