今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:08:46
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今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列
今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是
今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c()=c()
D.V1 L④与V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2= 11∶9
今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列
A对,氨水加氯化铵后由于同离子效应,氨水电离度减小,pH减小;NaOH溶液加入氯化铵后生成一水合氨是弱电解质,OH-浓度减小,pH减小
B对,氨水是弱碱,稀释后电离度增大,所以稀释后OH-的量增加(但OH-浓度还是减小的),比NaOH溶液中OH-多;醋酸是弱酸,稀释后电离度增大,所以稀释后H+的量增加(但H+浓度还是减小的),比硫酸中H+多
C对,中性说明c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,c(H+)+c(NH4)=c(OH-)+2*c(SO4^2-)
所以c(NH4+)=2*c(SO4^2-)
D对,若混合后溶液pH=4,有:(0.001*V1 - 0.001*V2)/(V1+V2) = 10^(-4)
得V1:V2 = 11:9
全对,是不是C中 2c()=c()错了?
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