常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)C从丙组实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 00:08:18
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)C从丙组实验
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
A从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为若酸
B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)
C从丙组实验结果分析,HX是弱酸
D丁组实验所得混合溶液中,有水电离出的c(OH-)=10的负16次方mol L -1
求详细过程尤其是D选项怎么算
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)C从丙组实验
A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸;aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸
B 混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为PH=7所以c(OH-)=c(H+),成立
C 若HX为强酸,则混合后溶液应为酸性,由PH>7可知是碱性,则HX是弱酸
D PH=10 也就是氢离子浓度为10的负10次方mol/L 此溶液为碱性溶液,所有氢离子都来自水的电离,溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等 所以水电离出的c(OH-)=10的负10次方mol/L
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9混合溶液中
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9写出该混合
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH
化学(粒子浓度关系)常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系:2C(OH-)=C(H+)+C(HA)- C(A-)是否正确?为什么?我急用!
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
(15分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 请回答: (4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 则A—离子浓度由大到小的
.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA
问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目:常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)C从丙组实验
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12.将此两种溶液等体积混
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有,pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,为什么是HA过量?
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?