将硫酸铜和硫酸钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2g/cm³,溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤液显碱性,在此碱性溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 15:30:55
将硫酸铜和硫酸钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2g/cm³,溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤液显碱性,在此碱性溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全
将硫酸铜和硫酸钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2g/cm³,溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤液显碱性,在此碱性溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应.求恰好完全反应的溶液的质量分数.(计算结果精确的1%)
就是这个题 我自己写了几遍 觉得不对 我不只要结果 我全要
将硫酸铜和硫酸钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2g/cm³,溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤液显碱性,在此碱性溶液中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全
加入NaOH溶液后反应液显碱性,说明CuCO4与NaOH完全反应且NaOH剩余.
而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应.
说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4,而溶质质量就是原混合物中含有的Na2SO4、CuSO4和NaOH反应生成的Na2SO4、NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量的总和.
而水的质量就是各组溶液中原有的和反应生成的水的质量之和.
那么解题思路就是:
首先,根据H2SO4的反应质量求出剩余的NaOH质量和生成的Na2SO4和水质量.
H2SO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + 2 H2O
50 × 0.098 g / 100 = (3.92 g) / 80 = (7.056 g) /144 = (1.764g) / 36
H2SO4溶液中水的质量为:50 ×(100% - 9.8%)= 45.1 g
NaOH溶液中水的质量为:1.2 × 50 × (100% - 20%)= 48 g
所以:与CuSO4发生反应的NaOH质量为:1.2 × 50 × 20% - 3.92 = 8.08g
由化学式:CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(16.326 g) / 162 = 8.08 g / 80 = (14.544 g) / 144
推出发生反应的CuSO4质量为16.326g,反应生成的Na2SO4质量为14.544g
所以:原混合物中的Na2SO4质量为25 - 14.544g = 10.456g
m(Na2SO4) = ( 10.456 + 7.056 + 14.544) g = 32.056 g
m(H2O) = (45.1 + 48 + 1.764) g = 94.864 g
m(Na2SO4)% = 32.056 / (32.056 + 94.864) ≈ 25%