S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 10:06:41
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看
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S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看

S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看
还原性从大到小 就是按照你题目上的顺序
还原性的大小是这种物质本身的性质,是根据实验事实得出的,就跟太阳从西边出来一样不需要理由吧.
不过做题需要判断还原性或者氧化性大小的时候,一般就要结合一些你已经学过的化学方程式（有化学价升降的）.
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升 失电子 被氧化 变成氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
举个例说：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物 所以Br-的还原性比Cl-强

H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-

就是这个顺序啊
以前学时就是老师要我们记的，I2-,Br-,Cl-是看元素周期表中的顺序，同一主族从上往下还原性增大。S2-的话在高中中是大的了，Fe2+就是那个位置，多做题目就OK了

H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升...

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H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升 失电子 被氧化 变成氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
举个例说：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物 所以Br-的还原性比Cl-强

收起

根据元素周期表可排出I2-,Br-,Cl
而铁单质在加热状态下与I2和Br2反应生成fei2 febr2故I2-,Fe2+,Br-,出来，而I2能把S置换出来，所以S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性由大到小。

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序 S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看 求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序 这句话对吗?氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S>Fe2+>SO4 2-氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S>Fe2+>SO4 2-其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl― 如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明 氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I-、Br-、Br2、F2、F-、Cl-、Cl2、)详细的+分 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 怎么记忆?有什么规律 实质是什么? 还有铁三角 铝三角 钠三角的尽 化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++ F,O,Br,I,Cl,Fe3+,Fe2+,S6+,S4+,S2+,S,Br+,I+,Cl+,Br7+,I7+,Cl7+,Mn7+,Mn60+,Mn4+的氧化性强弱顺序.是Mn6+，不是Mn60＋，是S2-不是S2+，写错了 Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还...Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还原性也强于二 如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子 氧化性强弱顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-请问 上面的 任何一个 都可以 跟下面的任何一个反应吗 如果不能 那为什么呢? 将以下离子的还原性由强到弱排序：Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-举手之劳…能否再排列一下对应分子（除Fe3+,Fe2+外）氧化性强弱顺序排列时包括Fe3+,Fe2+ 判断下列离子方程式正误、碘化钾溶液与适量溴水反应：2I-+Br2＝I2+Br-少量氯气与溴化亚铁反应：3Cl2+2Fe2＋ + 4Br-＝6Cl- +2Fe3+ +2Br2 Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序 因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么NO3-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－MnO4-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－必须要说出理由我重新整理了一下，请老师检查Fe3+和I-、S2-、HS-NO3- Fe2+、I2-、Cl-、Br2-的还原性由强到弱排列