锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量是多少?这个方程式怎么配平啊!剩下的我想我可以搞定,配平的地方能说详细点吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:43:16
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量是多少?这个方程式怎么配平啊!剩下的我想我可以搞定,配平的地方能说详细点吗?
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量是多少?
这个方程式怎么配平啊!剩下的我想我可以搞定,配平的地方能说详细点吗?

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0 +5 +2 -3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3价.
用化合价的方法配平它.Zn N
升2 降8 所以Zn前面乘以4,铵离子的N前面乘以1就是：4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数,你要嫌麻烦,也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字,给降的元素乘以化合价升高的数字,不过要注意,最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数,最后一步要除去）
然后,你看前面有N的一个,后面有俩,先搞定N.后面总有10个N,前面1个,所以前面N乘以10 就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
现在Zn平的,N平的,现在数H和O,先算O吧,前面30个,后面（不算H2O的,因为H2O的是没配的,就靠它补齐数字的） 24+3=27个,少3个,所以H2O 乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H ：前面10个,后面4+6==10个 OK 平了.
就是这么个方法哈.

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H20
这个其实是N从+5降到-3 转移8个
锌从0升到+2 转移两个
得出最小公倍数是8 所以锌前面配4
然后剩下的就是元素守恒了……

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