化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据：H—S 364KJ/mol,S—S 266KJ/mol ,S=O 522KJ/mol,H—O 464KJ/mol 2H2S(g) + SO2(g) ==3S(s) +2H2O(l) （反应产物中的S实为S8）求：标准

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 00:57:53
化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据：H—S 364KJ/mol,S—S 266KJ/mol ,S=O 522KJ/mol,H—O 464KJ/mol 2H2S(g) + SO2(g) ==3S(s) +2H2O(l) （反应产物中的S实为S8）求：标准
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化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据：H—S 364KJ/mol,S—S 266KJ/mol ,S=O 522KJ/mol,H—O 464KJ/mol 2H2S(g) + SO2(g) ==3S(s) +2H2O(l) （反应产物中的S实为S8）求：标准
化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据：H—S 364KJ/mol,S—S 266KJ/mol ,S=O 522KJ/mol,H—O 464KJ/mol 2H2S(g) + SO2(g) ==3S(s) +2H2O(l) （反应产物中的S实为S8）求：标准状况下,将a升H2S与b升SO2混合进行上述反应,当a＞2b时,反应放热多少?当a＜2b时,反应放热多少?

化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据：H—S 364KJ/mol,S—S 266KJ/mol ,S=O 522KJ/mol,H—O 464KJ/mol 2H2S(g) + SO2(g) ==3S(s) +2H2O(l) （反应产物中的S实为S8）求：标准
S8里面,每个S有两根键,每个S-S键连着两个S原子,所以S8中共有S-S键8根.
硫化氢是两根H-S键,总键能728KJ/mol
二氧化硫是两根S=O键,总键能=1044KJ/mol
S8是8根S-S键,总键能2128KJ/mol
水是两根H-O键,总键能928KJ/mol
反应放出的热等于生成物的键能总和减去反应物的键能总和（成键放热,断键吸热）
1、a>2b时,硫化氢有剩余,所以根据二氧化硫的量来计算.
2 H2S(g) + SO2(g) ==0.375 S8(s) +2 H2O(l)
2×728 1044 0.375×2128 2×928 键能差=154KJ
所以每消耗1molSO2就要放热154KJ.
标况下b升SO2是b/22.4mol,所以b升放热是6.875b
2、a2b时,二氧化硫有剩余,所以根据硫化氢的量来计算.
2 H2S(g) + SO2(g) ==0.375 S8(s) +2 H2O(l)
2×728 1044 0.375×2128 2×928 键能差=154KJ
所以每消耗2molSO2就要放热154KJ,每消耗1mol硫化氢放热77KJ.
标况下a升H2S是a/22.4mol,所以b升放热是3.4375a.
【严格而言,本题存在一定的问题,在于生成物中的水为液态,计算键能的时候,产物的状态应该都是气态,因为气态时分子间的作用力很小.固态或者液态时,形成分子间作用力（比如氢键）会有而外的热量放出】

（急）化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据：H-S 364kJ/mol,化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据：H-S 364 化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据:H-S 364kJ/mol,S-S 266KJ化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据：H-S 364kJ 化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据:H-S 364kJ/mol,S-S 266KJ化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据：H-S 364kJ 例8] 化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量.以下部分共价键键能数据：H-S 364 kJ・mol-1,S-S 266 kJ・mol-1,S=O 522 kJ・mol-1,H-O 464 kJ・mol-1.（1） 反应能量化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量.现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O： 在原子间形成化学键时,这些原子的价电子发生了什么变化? 2mol氢气中的化学键与1mol氧气的化学键形成4mol的H-O键,为什么? 化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1,S—S：266 kJ·mol－1,S===O：522 kJ·mol－1,H—O：464 kJ·mol－1.(1)试根据这 化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量.以下是部分共价键键能数据：H—S 364KJ/mol,S—S 266KJ/mol ,S=O 522KJ/mol,H—O 464KJ/mol 2H2S(g) + SO2(g) ==3S(s) +2H2O(l) （反应产物中的S实为S8）求：标准 键能为什么强调是气态基态原子形成1mol化学键的释放的最低能量?重点问最低 化学键的键能,断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键放出的能量 这三者有什么关系? 怎么对比元素的原子间形成化学键时极性强还是弱 由原子结合生成1mol化学键放出的热量越多,该化学键就越稳定为什么这句话不对? ①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量.下列热化学方程式正确的是 [ ]A．2HI(g) 当两个原子形成化学键时,原子的能量将怎样变化啊? 以下关于化学键的叙述正确的是A化学键分子内原子间的相互作用 B化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间 C原子通过化学键形成分子,也可以通过化学键直接构成固体 D化学键是 P4的化学键：1mol的P4含几mol的化学键? 任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的吗?