作业帮为什么等质量的不同烃燃烧,氢的质量分数越大,耗氧量越大?求证明.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 20:39:21
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为什么等质量的不同烃燃烧,氢的质量分数越大,耗氧量越大?求证明.
为什么等质量的不同烃燃烧,氢的质量分数越大,耗氧量越大?求证明.
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设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：
CxHy + (x + y/4)O2 =点燃= xCO2 + y/2H2O
设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：
m(O2) = 32*(x + y/4) *mg / (12x + y)
则：(x + y/4) / (12x + y)的值越大,耗氧量越大.
(x + y/4) / (12x + y) ＝ (4x + y) / (48x+4y) ＝ (4 + y/x) / (48 + 4y/x)
令y/x = k,上式可改写为：(4 + k) / (48 + 4k)
(4 + k) / (48 + 4k) = (4+k) / [32 + 4(4+k)]
令a = 4+k,上式改写为：a / (32 + 4a)
a / (32 + 4a) ＝ 1 / （32/a + 4)
可以发现,当a越大时,(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
因为a = 4 + y/x,所以当y/x越大时,(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
y/x是烃中的氢碳原子个数比,即：烃中氢的质量分数越大,同质量下,燃烧时需要的氧气越多.
为什么等质量的不同烃燃烧,氢的质量分数越大,耗氧量越大?求证明.
有机物燃烧规律的解释,1.不同烃完全燃烧,当等质量时,分子中每个C原子分配的H原子越多,耗氧量越大,既氢的质量分数越高,为什么?2.不同有机物分别完全燃烧时,若生成的CO2和H2O质量比（或物
燃烧 计算资料上说：等质量的烃 C x H y完全燃烧时,若烃分子中氢元素的质量分数越大,其耗氧量也越大.即若y÷x的值越大,则该烃完全燃烧时耗氧量也越大.为什么?
为什么碳质量分数较大的烃燃烧时火焰较明亮
镁在燃烧前后质量不同,燃烧大于燃烧前的质量为什么?RT.质量守恒不说,质量不变的吗》
烃燃烧耗氧量规律.烃的质量相同：氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多 烃的物质的量相同：x+y/4越大,耗烃燃烧耗氧量规律.烃的质量相同：氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多烃的物质的
为什么等质量的烃完全燃烧时,y/x的值越大,消耗的氧气越多
根据质量守恒定律,等质量的红磷与氧气充分燃烧,为什么红磷有剩余?
讲质量分数为50%的硫酸与质量分数为30%的硫酸等质量混合,判断质量分数大于还是小于40%为什么
为什么等质量,等质量分数的金属与盐酸或稀硫酸充分反应,生成H2质量相等
红磷燃烧前后质量的测定实验中,燃烧后为什么要等装置冷却后再去称量生成物的质量?
质量分数为10%和30%的氨水等体积混合,溶质质量分数为什么小于20%?如果把氨水换成等质量分数的硫酸再进行等体积混合,溶质质量分数为什么大于20%?
为什么等质量的烃完全燃烧,氢所占比值越大,耗氧气量越多?1molC消耗的O2不是更多么?
等质量的不同金属与质量相等、质量分数也相等的稀硫酸反应、是质量分数小的金属先反应完还是质量分数大的金属先反应完
质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数也为a%,而等体积混合时则为c%,的大小关系（ ）A.a>b>c
为什么氨水等体积混合质量分数小于两溶液质量分数的一半硫酸却大于两溶液质量分数的一半
质量分数百分之十和质量分数百分之二十的氨水等体积混合为什么质量分数会小于百分之十五
乙烯燃烧为什么会产生黑烟?只是因为乙烯含碳的质量分数高吗?