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研究性报告怎样写
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研究性报告 课题：我们身边的水 摘要：本文是我们五位同学综合实践活动的成果,阐述了水的组成、性质,对我们生活中的水进行了分类和比较,在此基础上阐述了它们的各自用途.最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因,并初步提出治理构想.关键词：水,身边的水,分类,用途,水质污染 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体.水是最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.水在生命演化中起到了重要的作用.1水的性质 1.1物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体.在20℃时,水的热导率为0.006 J/scmK,冰的热导率为0.023 J/scmK,在雪的密度为0.1×103 kg/m3时,雪的热导率为0.00029 J/scmK.水的密度在3.98℃时最大,为1×103kg/m3,温度高于3.98℃时,水的密度随温度升高而减小 ,在0～3.98℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加.水在0℃时,密度为0.99987×103 kg/m3,冰在0℃时,密度为0.9167×103 kg/m3.水是良好的溶剂,大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水.1.2化学性质 1.2.1水的热稳定性.水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量分解为氢气和氧气,但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气.2H2O 2H2↑ + O2↑ 1.2.2水与金属反应.很多活泼的金属能与水反应,如钠、钾、铁等.2Na + 2H2O = H2 ↑+ 2NaOH 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 1.2.3水与非金属反应.少部分非金属能与水反应,如氟气、氯气、碳等.Cl2 +H2O HCl + HClO 1.2.4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应.如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等.Na2O + H2O = 2NaOH SO2 + H2O H2SO3 1.2.5与其它物质反应.NH3 + H2O NH3.H2O CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2水的分类及其应用 2.1普通水、重水、超重水 氢元素有三种核素,分别为普通氢（核中1个质子,又叫氕）、重氢（核中有1个质子,1个中子,又叫氘）、超重氢（核中1个质子,2个中子,又叫氚）,它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水.普通水的分子式为H2O.重水又叫氧化氘或氘水,分子式是D2O.重水是无色、无臭、无味的液体,但它的一些物理性质跟普通水稍有差异.例如,重水的密度是1.1044g/cm3（25℃）,而普通水是0.99701g/cm3（25℃）.这是重水得名的由来.重水的熔点是3.81℃,沸点是101.42℃.盐类在重水里的溶解度比在普通水里小.例如,在25℃,100g普通水中能溶解35.92gNaCl,而100g重水只能溶解30.56gNaCl.许多物质跟重水发生反应,反应比普通水慢.重水对生物有不利影响.植物种子浸在重水里不能发芽,鱼类在重水中会很快死亡.一般的普通水中含重水约0.015％.电解水时,由于普通氢气（H2）比重氢（D2）放出快6倍,所以电解水的残留液中重水被富集.目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法.重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂（又叫减速剂）和冷却剂.重水分解时产生的氘是重要的热核燃料.在化学和生物学中,重水用作示踪物质来研究反应机理等.超重水的化学分子式为T2O,每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成.超重水在天然水中极其稀少,其比例不到十亿分之一.超重水的制取成本比重水还要高上万倍.2.2生活中的水 2.2.1自来水 天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水,主要成分是水,其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等.虽然自来水经过处理后,但还有微量的细菌如大肠杆菌,另外还有一些其他的溶质,因此自来水不能直接饮用.自来水的密度大于纯水的密度,没有固定的沸点.自来水在加热沸腾后可以饮用,可直接作为工业用水.2.2.2矿泉水 矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水.矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素,如锂、锶、硒、锌、溴、钼等,生理功能强,对人体有一定的保健作用.在通常情况下,矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定.2.2.3纯净水 纯净水是以江河湖水、自来水等为水源,采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的.就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净.纯净水是把水中各种元素最大限度的去除,只保留水分子,在去除有害物质的同时,也去除了有益的物质,因此不能长期饮用纯净水,要和矿泉水搭配喝